氮及其化合物在工农业生产.生活中有者重要作用.请回答下列问题:(1)图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图且知:2CO=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式 ,(2)图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时.N2的浓度随时间的变化曲线.已知三个条件下起始� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用。请回答下列问题：

（1）图1是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能星变化示意图(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=-ckJ·mol^-1（c>0）
请写出CO将NO₂还原至N₂时的热化学方程式____________；
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N₂的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N₂)=0.1mol·L^-1，c(H₂)=0.3mol·L^-1；合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H<0
①计算在a达平衡时H₂的转化率为______；
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是______；
试写出判断b与a条件不同的理由____________；
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如下表:

①试确定K₁的相对大小，K₁______4.1x10⁶(填写“>”“-”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______(填序号字母）。
A．容器内NH₃的浓度保持不变 B．2v(N₂)(正）=v(H₂)(逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 )______。
②25⁰C时，将pH=x氨水与pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是
A．[SO₄^2-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-]
B．[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[OH^-]>[H⁺]
C．[NH₄⁺]+[H⁺]>[OH^-]+[SO₄^2-]
D．[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]>[OH^-]

(12分)
（1）4CO(g)+2NO₂(g)=4CO₂(g)+N₂(g)△H=-(2b+c-2a)kJ·mol(2分)
或4CO(g)+2NO₂(g)=4CO₂(g)+N₂(g)△H=(2a-2b-c)kJ·mol等
（2）①40%(2分)
②升高温度(1分)；因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以b、a两条件下达到平衡是N₂的浓度相同（或其他合理答案）(2分)。
（3）<(1分)；AC(2分)；
（4）①NH+4+H₂O=NH₃·H₂O+H⁺(2分)
②BC(2分)

试题分析：。
（1）根据题干信息可以得到：①式NO₂(g)+CO(g)=CO₂(g)+NO(g)△H=-（b-a）kJ·mol，结合②式：2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=-ckJ·mol^-1（c>0），由①×2+②得CO将NO₂还原至N₂时的热化学方程式：4CO(g)+2NO₂(g)=4CO₂(g)+N₂(g)△H=-(2b+c-2a)kJ·mol
（2）①平衡时氮气的浓度为0.06mol/L，转化的量为0.04mol/L，根据计量数之比H₂转化的量为0.12mol/L，H₂的转化率为0.12mol/L÷0.30mol/L×100%=40%；②升高温度合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H<0为放热反应，氮气的转化率下降，缩短了到达平衡的时间，有可能。因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以b、a两条件下达到平衡使N₂的浓度相同。
（3）①合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H<0为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K会减小；②平衡时，各物质的量不变，所以A.容器内NH₃的浓度保持不变，正确。C.容器内压强保持不变，正确。B.3v(N₂)(正）=v(H₂)(逆），错误。D.由于是恒容容器，总质量、总体积均不变，混合气体的密度保持不变，错误。
（4）①NH₄Cl的水解：NH₄⁺+H₂O=NH₃·H₂O+H⁺；②，由x+y=14，氨水少量电离的OH^-能与硫酸完全电离出的H⁺，说明氨水要远多于硫酸，等体积混合后溶液一定呈碱性[H⁺]<[OH^-]，结合电荷守恒式：
[NH₄⁺]+[H⁺]=[OH^-]+2[SO₄^2-]，可知BC正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：

A．-393.5kJ/mol

B．-679.3 kJ/mol

C．-787 k J/mol

D．+180.9 kJ/mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

硫单质有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。已知常温常压下：
① S (s，单斜)+O₂ (g)→SO₂ (g)+297.16kJ；
② S (s，正交)+O₂ (g)→SO₂ (g)+296.83kJ
下列说法正确的是

A．常温常压下单斜硫比正交硫稳定

B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用下图表示

C．S(g)+O₂(g)→SO₂(g)+Q₃ Q₃>296.83kJ

D．反应①中生成1 L SO₂ (g)放出297.16kJ热量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等。
（1）已知：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)            △H=" +" 50.6kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)            △H="-571.6" kJ·mol^-1
则①N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)     △H=     kJ·mol^-1
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) 不能自发进行的原因是   。
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是   。
（2）采矿废液中的CN^-可用H₂O₂处理。已知：H₂SO₄=H⁺+ HSO₄^-   HSO₄^-

H⁺+ SO₄^2-
用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S₂O₈^2-，S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂。写出阳极上的电极反应式。
（3）氧化镁处理含

的废水会发生如下反应：
MgO+H₂O

Mg(OH)₂ Mg(OH)₂+2NH₄⁺

Mg²⁺ +2NH₃·H₂O。
①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是。

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是。
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH₃+4H₃BO₃＝(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L^-1的硫酸滴定至终点[(NH₄)₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O＝(NH₄)₂SO₄+4H₃BO₃]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是 mg·L^-1（用含c、V的表达式表示）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

1）一种新型锂电池是将化学式为Li₄Ti₅O₁₂的物质作为电池的正极材料，在放电的过程中变为化学式为Li₄Ti₅O₁₂的物质。
①Li₄Ti₅O₁₂中Ti元素的化合价为        ，锂电池的突出优点是        。
②该锂电池是一种二次电池，放电时的负极反应式为            ，充电时的阳极反应式为        。
（2）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO₂试样中的TiO₂的质量分数：在一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
①TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为           。
②滴定终点的现象是           。
③滴定分析时，称取TiO₂试样0．2g，消耗0.1mol·L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂栎准溶液20ml．则TiO₂的质量分数为____           。
④若在滴定终点，读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）o
（3）已知：

则TiCl₄（I）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H= KJ·mol^-1。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

研究NO₂．SO₂．CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，也可用NH₃处理，也可用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用标准状况下2．24L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为______kJ。
（2）已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ?H=-196．6 kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g) ?H=-113．0 kJ·mol-1
（ⅰ）则反应NO₂(g)+SO₂ (g)

SO₃(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol^-1。
（ⅱ）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
A．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂     B．体系压强保持不变
C．混合气体颜色保持不变                   D． SO₃和NO的体积比保持不变
（ⅲ）某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。
平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”．“＜”或“＝”）

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示。该反应?H 0（填“>”或“ <”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO(g)+SO₂(g)

2CO₂(g)+S(l)   △H
（1）已知2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g)   △H₁=—566kJ?mol^—1
S(l) +O₂(g)= SO₂(g)   △H₂=—296kJ?mol^—1
则反应热ΔH=          kJ?mol^－¹。
（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图a。260℃时       （填Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃）作催化剂反应速率最快。Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是              。

（3）科研小组在380℃、Fe₂O₃作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO₂)]对SO₂转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO)∶n(SO₂)="2∶1" 时，SO₂转化率的预期变化曲线。
（4）工业上还可用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃。某温度下用1.0mol?L^－¹Na₂SO₃溶液吸收纯净的SO₂，当溶液中c(SO₃²^－)降至0.2mol?L^－¹时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。
①此时溶液中c(HSO₃^－)约为______mol?L^－¹；
②此时溶液pH=______。（已知该温度下SO₃^2—+H⁺