Question

【题目】25℃时下列说法正确的是（ ）
A.在pH=12的溶液中由水提供的c（OH﹣）一定是10﹣12mol?L﹣1
B.将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7
C.将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c（OH﹣）接近0.5×（10﹣8+10﹣10） mol?L﹣1
D.Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．pH=12的溶液中c（OH﹣）=10﹣2molL﹣1 ， 如为盐溶液，促进水的电离，则由水提供的c（OH﹣）是10﹣2molL﹣1 ， 如为碱溶液，由Kw=c（OH﹣）×c（H+）=10﹣14可知，c（H+）=10﹣12mol/L，则水提供的c（OH﹣）一定是10﹣12molL﹣1 ， 故A错误；B．酸碱的强弱未知，反应后的酸碱性不能确定，故B错误；
C．将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后c（H+）≈ ×10﹣4mol/L，则混合后其c（OH﹣）=2×10﹣10mol/L，故C错误；
D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且以第一步水解为主，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）＞c（H+），故D正确．
故选D．