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    【题目】下列有关物质性质、用途的说法都正确的是

    A. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

    B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

    C. 生石灰能与水反应，可用于除去CO2气体中少量的水蒸气

    D. 碳酸钠具有碱性，可用于治胃酸中和剂

    【答案】B

    【解析】A、光导纤维的成分是SiO2，不是晶体硅，故A错误；B、钠元素的焰色反应发出黄光，黄光透雾能力强，可用于道路和广场的照明，故B正确；C、CO2属于酸性氧化物，能与CaO发生反应，因此CaO不能作干燥CO2气体的干燥剂，故C错误；D、碳酸钠溶液碱性较强，对胃有刺激，因此碳酸钠不能用于胃酸中和剂，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

    I．2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。

    （1）飞机的外壳通常采用镁－铝合金材料，铝的价电子排布图为 ，第一电离能：镁 （填“大于”或“小于”）铝。

    （2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：

    其中碳原子的杂化方式为 ，个数比为 。

    II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。

    （3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式 ；

    （4）下图为碳化钨晶体的一部分结构， 碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有 个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有 个 ，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是 。

    A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag

    （5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

    A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B．12C60和石墨

    C．和 D．35Cl和37Cl E．乙醇和乙二醇

    ①互为同位素的是_____________；②互为同系物的是________________；

    ③互为同素异形体的是__________；④互为同分异构体的是_____________；

    ⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是____。

    （2）写出下列有机物的系统命名或结构简式：

    A．：________________________；

    B．CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3：_______________________；

    C．3，4-二甲基-4-乙基庚烷：______________________________；

    D．2－甲基－2－丁烯：_________________；

    E．2，4，6-三硝基苯酚：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质之间的反应与对应的反应类型不相符的是

    A.乙烯与溴水——加成反应B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合酸——取代反应

    C.乙醇与钠——置换反应D.甲烷与氧气（点燃）——化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向200mL0.1molL﹣1的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（　　）

    A. 1.44 g B. 1.6 g C. 2.82 g D. 4.36 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为_________。

    （2）酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换HCl，优点为____________；写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：______________。

    （3）写出Ce(BF4)3中加入KCl溶液反应的离子方程式：__________。

    （4）化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[SbF6]2-的盐反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐。而SbF4很不稳定，受热易分解为SbF3和F2。根据据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423 K 的温度下制备F2的化学方程式:______________________。

    现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。 已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式_______。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是________。

    （5）已知25 ℃时，HF的电离平衡常数Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”作用是

    A. 吸附 B. 蒸馏 C. 盐析 D. 过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

    B. 铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

    C. 向NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

    D. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg。室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol·L-1HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. 室温下，该HA的电离平衡常数约为10-5

    B. C点时加入NaOH溶液的体积为10mL

    C. 滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

    D. 若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)

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