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    【题目】下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4
    B.原子半径大小：Na＞S＞O
    C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
    D.还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣

    【答案】D
    【解析】解：A．非金属性P＞C＞Si，对应最高价含氧酸的酸性为H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4，故A正确；

    B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：Na＞S＞O，故B正确；

    C．金属性K＞Na＞Li，对应碱的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；

    D．非金属性F＞Cl＞I，对应阴离子的还原性为F﹣＜Cl﹣＜I﹣，故D错误；

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

    B.将重油经过裂化可以得到汽油

    C.将石油裂解制得乙烯等化工原料

    D.石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)为消除氮氧化物(NOx)的污染，可采用甲烷催化还原法:

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ/mol

    则△H2=_________。

    (2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品——甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

    ①写出上述反应的热化学方程式______________。

    ②反应热大小比较:过程I______过程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ③上述反应过程中,需向体系中通入适量空气，控制条件消耗体系中的H2，既提高甲醛产率，同时使反应温度保持不变，则理论上n(CH3OH)：n(空气)=________。（已知:H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H=-akJ/mol，空气中O2的体积分数为0.2)

    (3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为:

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0

    ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0

    当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。图中的压强由大到小顺序为_____，判断理由是_____________；试解释CO平衡转化率随温度升高面减小的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（ ）
    A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
    B.该反应达到平衡时： =
    C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大
    D.MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2﹣）变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

    （1）实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中。

    （2）写出B转变成C的化学方程式_______________________。0.1molB参与该反应，转移电子的个数为_________ 。

    （3）用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：____________________________________________。

    （4）从A、B、C、D、E、G、H选出试剂可制备F，写出对应离子方程式：______________________________________；

    （5）直接向F溶液中加入B固体，写出可能出现的现象：______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)

    A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热

    C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：

    弱酸

    CH3COOH

    H2CO3

    HNO2

    电离常数（25℃）

    K=1.8×10﹣5

    K=4.3×10﹣7
    K=5.6×10﹣11

    K=5.0×10﹣4

    请回答下列问题：
    （1）一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是（填代号）．
    a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH﹣）c（H+）不变
    （2）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 ， 所得混合液的pH=6，则混合液中 = ．
    （3）常温下，将20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分别与20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣） c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；

    （4）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图2所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3H2O的电离常数Kb= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质的是

    A.硫酸B.淀粉C.氢气D.硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜～锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（　　）
    A.铜电极上发生氧化反应
    B.铜电极上发生还原反应
    C.电子从铜极经过外电路流向锌极
    D.电解质溶液中H+浓度不变

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