Question

【题目】常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：
根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
A.Fe2+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在
B.不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO 一定不存在
C.Fe3+与Fe2+至少有一种
D.该溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol?L﹣1

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，100mL该溶液中含有氢离子的物质的量为0.01mol，则一定不存在CO ； 向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I﹣ ， 铁离子能够氧化碘离子，则一定不存在Fe3+；2.54g为碘单质，物质的量为 =0.01mol，原溶液中含有碘离子的物质的量为0.02mol；
水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的1.60g为氧化铁，则溶液中一定存在Fe2+ ， 根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为： ×2=0.02mol，0.02mol亚铁离子带有正电荷为0.04mol，0.02mol碘离子带有0.02mol电子，所以原溶液中一定含有Cl﹣ ， 其物质的量至少为0.04mol﹣0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，氯离子的浓度最小为 =0.1mol/L，
A．根据分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、I﹣、Cl﹣ ， 故A正确；
B．原溶液中一定不存在CO ，一定含有Cl﹣ ， 故B错误；
C．原溶液中一定存在Fe2+ ， 一定不存在Fe3+ ， 故C错误；
D．根据分析可知该溶液中c（Cl﹣）≥0.1nolL﹣1 ， 故D正确；
故选AD．