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    【题目】已知c（NH4Cl）≤0.1mol/L时，溶液pH＞5.1．现用0.1mol/L盐酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为（　　）
    A.10 mL
    B.5 mL
    C.大于5 mL
    D.小于5 mL

    【答案】C
    【解析】解：按照酸碱恰好中和反应：HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O进行计算，可知滴定10mL0.05mol/L氨水需消耗0.1mol/L盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.1﹣4.4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色，所以终点时所用盐酸的量应大于5mL，

    故选C．

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