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    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A. K+、Cu2+、Cl－、OH－ B. Mg2+、SO42－、K+、Cl－

    C. Na+、H+、NO3－、CO32－ D. Ba2＋、Na+、OH－、SO42－

    【答案】B

    【解析】试题分析：Cu2+、OH－生成氢氧化铜沉淀，故A错误；Mg2+、SO42－、K+、Cl－相互之间不反应，故B正确；H+、CO32－生成二氧化碳和水，故C错误；Ba2＋、SO42－生成硫酸钡沉淀，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是 ( )

    A.H2与H3中存在氢键B.O2与O4互为同位素

    C.C60分子中有范德华力D.N5+中含有34个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正价与最低负价的代数和为6，下列判断正确的是（ ）
    A.原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
    B.Y的氧化物是酸性氧化物，不与任何酸反应
    C.最简单气态氢化物的热稳定性：H2W＞ZH4
    D.X元素的非金属性比Y元素的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列可用于直接加热的玻璃仪器是（　　）
    A.试管
    B.量筒
    C.烧杯
    D.圆底烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：
    （1）乙酸乙酯的结构简式为；
    （2）乙醇中含氧官能团的名称是；
    （3）请写出反应④的化学方程式：；
    （4）写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型：反应①： ， 反应⑤： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    实验

    现象

    结论

    A

    向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液

    黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变

    还原性：Fe>Fe2+

    B

    将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶

    集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

    CO2具有氧化性

    C

    加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

    石蕊试纸变蓝

    NH4HCO3显碱性

    D

    向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

    一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

    已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。

    请根据上图装置回答:

    （1）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。

    （2）装置V的作用是____________。

    （3）裝置Ⅵ 最好选用下列装置中的________(填标号)。

    （4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知c（NH4Cl）≤0.1mol/L时，溶液pH＞5.1．现用0.1mol/L盐酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为（　　）
    A.10 mL
    B.5 mL
    C.大于5 mL
    D.小于5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=a kJmol﹣1
    ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJmol﹣1
    ③CO（g）+ O2（g）CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
    ④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=kJmol﹣1 ．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=（用表达式表示）．
    （3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是（填编号）．
    A.单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了1mol NO
    B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C.在恒温恒压的容器中，容器的体积保持不变
    D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）反应③在（填“高温”或“低温”）下不利于自发进行．
    （5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因
    （6）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中 的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线． ①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 ．
    ②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线 ．

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