【题目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3 和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D所含物质的化学式固体B _______； 沉淀C ________ ； 沉淀D ________；
(3)写出①、②、③的离子方程式和④的化学方程式：
①__________________________________________
②_________________________________________
③_________________________________________
④ ________________________________________
【答案】过滤 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 Fe2O3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ AlO2-+ H++H2O= Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 
Al2O3+3H2O
【解析】
混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，加水后经过滤分离可得溶液KAl(SO4)2和Al2O3、Fe2O3混合物的沉淀C，沉淀C中加入NaOH溶液，NaOH和Al2O3反应生成NaAlO2，过滤后得到NaAlO2溶液，沉淀D为Fe2O3， NaAlO2溶液中加入适量盐酸，反应生成Al(OH)3和NaCl，Al(OH)3加热分解生成固体B为Al2O3，KAl(SO4)2溶液中加入过量氨水，得到氢氧化铝沉淀和溶液E，E中含有K2SO4和(NH4)2SO4和NH3H2O，结合物质的性质分析解答。
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，故答案为：过滤；
(2)根据上面的分析可知，固体B为Al2O3，沉淀C为Al2O3、Fe2O3的混合物，沉淀D为Fe2O3，故答案为：Al2O3；Al2O3、Fe2O3；Fe2O3；
(3)反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、反应②的离子方程式为Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+、反应③的离子方程式为AlO2-+ H++H2O= Al(OH)3↓、反应④的化学方程式为2Al(OH)3 Al2O3+3H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+；AlO2-+ H++H2O= Al(OH)3↓；2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。
暑假作业暑假快乐练西安出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A是芳香族化合物，其分子式为C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下：
（1）A结构简式为_____________。
（2）A→B反应类型为_______；C中所含官能团的名称为______________。
（3）C→D第①步的化学方程式为____________。
（4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有___种，任写其中一种的结构简式____________。
i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。
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【题目】在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)
3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.M点时,Y的转化率最大B.升高温度,平衡常数减小
C.W点时 v正 = v逆D.W、M两点Y的正反应速率相同
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【题目】33.6g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1过量盐酸反应，生成标准状况下3.36L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为13.7g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：
（1）原混合物中含有Na2CO3的物质的量。
（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比。（写出计算过程）
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【题目】工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2) 2]，反应的化学方程式为 2NH3(g)+ CO2 (g) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q(Q>0)。该反应分两步进行：① 2NH3(g)+ CO2 (g) NH4COONH2 (s)+ Q1(Q1>0)，② NH4COONH2 (s) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2<0).
(1)固体CO2称干冰，属于___________晶体。氮原子最外层电子排布式是___________。
(2)氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由_________________
(3)下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是____________。
A、
B、
C、
D、
(4)写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=_________________________________。
(5)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。
① 在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为___________。
② 为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有____________。
a. 缩小反应容器的容积 b. 升高温度
c. 增加反应物的量 d. 使用合适的催化剂
③ 若保持平衡的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线____________。
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【题目】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是
A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
B.此时，B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强，平衡不移动
D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
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【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，
比
少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为
，且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中与
离子数之比为2：1。请回答下列问题：
（1）
形成的晶体属于______
填写离子、分子、原子
晶体．
（2）
的电子排布式为______，在
分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化，分子的VSEPR模型为______．
（3）
的氢化物在水中的溶解度特别大，原因______
（4）
元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：______用元素符号表示；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：______．
（5）已知下列数据：
由
和
反应生成CuO的热化学方程式是______．
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【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)
zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.80 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.50 mol/L。下列有关判断正确的是
A.x + y < zB.平衡向正反应方向移动
C.N的转化率降低D.混合气体的密度不变
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