Question

【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为，且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中与离子数之比为2：1。请回答下列问题：

（1）形成的晶体属于______填写离子、分子、原子晶体．

（2）的电子排布式为______，在分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化，分子的VSEPR模型为______．

（3）的氢化物在水中的溶解度特别大，原因______

（4）元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：______用元素符号表示；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：______．

（5）已知下列数据：

由和反应生成CuO的热化学方程式是______．

Answer 1

【答案】离子 四面体形 氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水

【解析】

B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B为Cl元素；比少一个电子层，则A为Na；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子的外围电子排布为，是第VA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，为第VIA族元素，最高价氧化物中含D的质量分数为，可推知D的相对原子质量为32，其核内质子数等于中子数，所以质子数为16，D为S元素；是离子，离子是离子，R是由离子与离子以2：1形成的离子化合物，R是硫化钠，以此解答本题。

（1）由上述分析可知：R是硫化钠，是由A、D两元素形成的离子化合物，属于离子晶体，故答案为：离子；

（2）由C为N元素，核外有10个电子，根据构造原理知，该离子基态核外电子排布式为：，分子为分子，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个键，N原子发生杂化，所以分的VSEPR模型为四面体形， 故答案为：；；四面体形；

氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水；故答案为：氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水；

同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以P、S、Cl元素的第一电离能大小顺序是：；

同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，一般来说电负性越强，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，如在反应中，的氧化性大于的氧化性， 故答案为：；；

已知：

根据盖斯定律，得：，

故答案为：．