【题目】下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是(
A.CF2＝CF2B.HC≡CHC.C6H5—CH＝CH—CHOD.CH3—O—CH3
【答案】D
【解析】
A．
相当于乙烯分子中的氢原子全部替代为F原子，由于乙烯分子中所有原子共平面，所以中所有原子一定共平面，A项不符合题意不选；
B．
中所有原子在同一条直线上，因此也一定在同一平面内，B项不符合题意不选；
C．
相当于乙烯分子中的一个氢原子被替代为苯基，还有一个氢原子被替代为醛基；由于苯的所有原子共平面，苯基又是通过单键与碳碳双键相连，所以苯基与碳碳双键也可能共平面；醛基中的三个原子共平面，醛基又是通过单键与碳碳双键相连，所以醛基与碳碳双键也可能共平面；综上所述，中的所有原子可能共平面，C项不符合题意不选；
D．
中的C形成的都是四条单键，单键键角约为109°28′，与这种C原子相连的所有原子一定不会在同一平面内，因此中的所有原子一定不会共平面，D项符合题意；
答案选D。
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】33.6g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1过量盐酸反应，生成标准状况下3.36L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为13.7g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：
（1）原混合物中含有Na2CO3的物质的量。
（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比。（写出计算过程）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，
比
少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为
，且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中与
离子数之比为2：1。请回答下列问题：
（1）
形成的晶体属于______
填写离子、分子、原子
晶体．
（2）
的电子排布式为______，在
分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化，分子的VSEPR模型为______．
（3）
的氢化物在水中的溶解度特别大，原因______
（4）
元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：______用元素符号表示；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：______．
（5）已知下列数据：
由
和
反应生成CuO的热化学方程式是______．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列不能用勒沙特列原理解释的是
A.实验室用排饱和食盐水的方法收集
B.硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率
C.合成氨工业中，及时液化分离
，并循环利用未反应完的
和
D.合成氨工业中，500℃比常温更有利于氨的合成
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知0.1 mol·L－1的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HF
F－＋H＋，要使溶液中
的值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③通入少量HF气体 ④加水
A.①②B.①③C.②④D.③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酰氯
可用作杀虫剂，通常条件下为无色液体，熔点为
，沸点为
。在潮湿空气中“发烟”；
以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解，制备时以活性炭为催化剂，反应的热化学方程式为
，所用装置如图所示。下列叙述错误的是
A.球形冷凝管B应从a口进水b口出水
B.可通过观察D和E中气泡产生速率控制通入A中的
和
的体积比
C.仪器C，D，E中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸、浓硫酸
D.长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)
zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.80 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.50 mol/L。下列有关判断正确的是
A.x + y < zB.平衡向正反应方向移动
C.N的转化率降低D.混合气体的密度不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。
（2）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。
（3）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
（4）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。
（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：__________________ 。
（6）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；
（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚氯酸钠
是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出
，有类似
的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
（I）制备亚氯酸钠
关闭止水夹
，打开止水夹
，从进气口通入足量，充分反应。
（1）仪器a的名称为_________，仪器b的作用是_________。
（2）装置A中生成
的化学方程式为_________。
（3）若从装置A反应后的溶液中获得晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。
（II）探究亚氯酸钠的性质
停止通气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹，打开止水夹，向A中滴入稀硫酸。
（4）请写出这时A中发生反应的离子方程式_________。
（5）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_________。
（6）B中现象为_________。
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