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【题目】下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是(

A.CF2CF2B.HC≡CHC.C6H5—CHCH—CHOD.CH3—O—CH3

【答案】D

【解析】

A相当于乙烯分子中的氢原子全部替代为F原子,由于乙烯分子中所有原子共平面,所以中所有原子一定共平面,A项不符合题意不选;

B中所有原子在同一条直线上,因此也一定在同一平面内,B项不符合题意不选;

C相当于乙烯分子中的一个氢原子被替代为苯基,还有一个氢原子被替代为醛基;由于苯的所有原子共平面,苯基又是通过单键与碳碳双键相连,所以苯基与碳碳双键也可能共平面;醛基中的三个原子共平面,醛基又是通过单键与碳碳双键相连,所以醛基与碳碳双键也可能共平面;综上所述,中的所有原子可能共平面,C项不符合题意不选;

D中的C形成的都是四条单键,单键键角约为109°28′,与这种C原子相连的所有原子一定不会在同一平面内,因此中的所有原子一定不会共平面,D项符合题意;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】33.6g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份,向一份中加入250ml 1.00mol·L-1过量盐酸反应,生成标准状况下3.36L气体。将另一份充分灼烧,干燥后称得固体质量为13.7g。杂质不与酸反应,受热也不分解。求:

(1)原混合物中含有Na2CO3的物质的量。

(2)Na2CO3、NaHCO3的质量比。(写出计算过程)

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【题目】ABCD四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为,且其核内质子数等子中子数.R是由AD两元素形成的离子化合物,其中离子数之比为2:1。请回答下列问题:

1形成的晶体属于______填写离子、分子、原子晶体.

2的电子排布式为______,在分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化,分子的VSEPR模型为______

3的氢化物在水中的溶解度特别大,原因______

4元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是:______用元素符号表示;用一个化学方程式说明BD两元素形成的单质的氧化性强弱:______

5)已知下列数据:

反应生成CuO的热化学方程式是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列不能用勒沙特列原理解释的是

A.实验室用排饱和食盐水的方法收集

B.硫酸工业中,使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

C.合成氨工业中,及时液化分离,并循环利用未反应完的

D.合成氨工业中,500℃比常温更有利于氨的合成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知0.1 mol·L1的氢氟酸溶液中存在电离平衡:HFFH,要使溶液中的值增大,可以采取的措施是(  )

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③通入少量HF气体 ④加水

A.①②B.①③C.②④D.③④

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【题目】硫酰氯可用作杀虫剂,通常条件下为无色液体,熔点为,沸点为。在潮湿空气中发烟以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也可分解,制备时以活性炭为催化剂,反应的热化学方程式为 ,所用装置如图所示。下列叙述错误的是

A.球形冷凝管B应从a口进水b口出水

B.可通过观察DE中气泡产生速率控制通入A中的的体积比

C.仪器CDE中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸、浓硫酸

D.长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.80 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得M的浓度降低为0.50 mol/L。下列有关判断正确的是

A.x + y < zB.平衡向正反应方向移动

C.N的转化率降低D.混合气体的密度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:

1“O”点导电能力为0的理由是_________________________

2)写出醋酸的电离方程式___________________________________________

3abc三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________

4abc三点处,电离程度最大的是________

5)醋酸与氨水反应的离子方程式:__________________

6)写出醋酸电离平衡常数表达式:_______________

7)向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水,电离平衡向_______移动 (”) n(CH3COOH)_______ c(CH3COO)/c(CH3COOH)_______(填增大减小不变);

8500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应,初始速率a___b;生成H2的量a____b;完全中和这两种酸,消耗NaOH的量a___b(填“<”“>”“=”)。

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【题目】亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成NaCl并放出有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

I)制备亚氯酸钠

关闭止水夹,打开止水夹,从进气口通入足量,充分反应。

1)仪器a的名称为_________,仪器b的作用是_________

2)装置A中生成的化学方程式为_________

3)若从装置A反应后的溶液中获得晶体,则主要操作有:减压蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。

II)探究亚氯酸钠的性质

停止通气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹,打开止水夹,向A中滴入稀硫酸。

4)请写出这时A中发生反应的离子方程式_________

5)开始时A中反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快,请解释可能的原因_________

6B中现象为_________

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