Question

【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。

（2）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。

（3）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

（4）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。

（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：__________________ 。

（6）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；

（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

Answer 1

【答案】纯醋酸未电离没有自由移动的离子，故不导电 CH3COOHCH3COO－＋H＋ c<a<b c CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋＋H2O K= 右 减小 增大 < = =

【解析】

（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，

故答案为：纯醋酸未电离没有自由移动的离子，故不导电；

（2）醋酸为弱电解质，其电离是不完全电离，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO－＋H＋；

（3）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度关系为c<a<b；

（4）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液稀释的倍数越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c，故答案为：c；

（5）醋酸为一元弱酸，氨水为一元弱碱，生成物水为弱电解质，离子方程式中均不拆分，生成的醋酸铵为盐，属于强电解质，需拆分，其反应的离子方程式为：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋＋H2O；

（6）根据电离平衡常数定义书写出其表达式为：K=；

（7）加水稀释，醋酸溶液浓度降低，根据越稀越电离，其电离平衡向右移动；平衡向右移动，导致n(CH3COOH)减小；等同于，根据上述分析，该比值增大；

（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液中溶质的物质的量相等，且二者均为一元酸，故二者所含总氢离子数相等，因醋酸为弱酸，盐酸为强酸，故a溶液中c(H+)<b溶液中c(H+)，故与足量Zn分反应，初始速率a＜b；生成H2的量a=b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a=b。