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    【题目】下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）

    A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

    B. 能使溴水和品红溶液褪色

    C. 和溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去

    D. 新制的氨水、氯水放置时间较久而变质

    【答案】C

    【解析】

    A.浓硫酸的吸水性使浓硫酸中溶剂的量增大，溶质的量不变，导致浓度降低；浓盐酸有挥发性，使溶质的量减少，溶剂的量不变，导致浓度降低，所以浓硫酸和浓盐酸浓度降低的原因不同，A不符合题意；

    B.SO2是品红溶液褪色是由于其漂白性，使溴水褪色是由于其还原性，褪色原理不同，B不符合题意；

    C.SO2、FeSO4都具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪色，C符合题意；

    D.氨水易挥发，浓度降低而变质；而氯水是由于其中的HClO不稳定，见光分解而变质，故变质原理不同，D不符合题意；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。它可以由原料X经过多步反应合成：

    下列说法正确的是

    A. X与Y所含的官能团种类不同但个数相等 B. 可用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y

    C. 1molY能与6molH2或3 mol NaOH发生反应 D. 依曲替酯能发生加成、取代、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

    请回答下列问题：

    (1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是___________。

    (2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：________。

    (3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______，所得沉淀的最大质量是______g。

    (4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以对氨基水杨酸和炔为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药—琥珀酸普卡必利。

    已知：①化合物B中含有羟基

    ②

    ③

    请回答：

    （1）化合物A的含氧官能团名称是____________________。

    （2）化合物B的结构简式是____________________。

    （3）下列说法不正确的是____________________。

    A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物

    B化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应

    C.化合物C能形成内盐（同一分子中既含有碱性基团又含有酸性基团，相互自行结合而形成的盐）

    D.化合物F能与 NaHCO3溶液反应

    （4）同时符合下列条件的A的同分异构体有_____________种。

    ①分子中含有硝基且直接连接在苯环上

    ②1H-NMR谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    ③不能与FeCl3溶液发生显色反应

    （5）写出C和D生成E的化学方程式____________________________________。

    （6）设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的成路线（用流程图表示，合成路线流程图示例：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br，无机试剂任选）________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是

    A. 稀硫酸与Na2SiO3溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

    B. Cl2与澄请石灰水反应:Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O

    C. 三氧化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+

    D. NaHCO3与盐酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是

    A. Fe3+、Cu2+ B. Fe3+、A13+ C. Fe2+、A13+ D. Fe2+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )

    A. 在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+有6个，距Na＋最近且相等的Na＋共12个

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋，Ca2+的配位数是8

    C. 在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。

    （1）最简单的硼烷是B2H6(乙硼烷)，结构如图所示，其中B原子的杂化方式为________。

    （2）三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向。推测它们固态时的晶体类型为________；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键________。

    （3）经结构研究证明，硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过O—H…O氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。

    ①H3BO3是一元弱酸，写出它在水中的电离方程式（与氨类似）_____________________；

    ②根据结构判断下列说法正确的是________；

    a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂

    b．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

    c．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

    d．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

    （4）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图为其晶胞结构示意图。

    ①该功能陶瓷的化学式为________________；

    ②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数的关系如图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是

    A. 简单氢化物的热稳定性：R>Y

    B. 简单离子的半径：Y>Z

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>T

    D. Y与T属于同一主族、与X属于同一周期

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