【题目】电镀废水中常含有阴离子A,排放前可加CuSO4溶液处理,使之转化为沉淀B,按如下流程进行实验。
已知:B含三种元素;气体D标况下密度2.32g/L;混合气体l无色无味;气体F标况下密度为1.25g/L。请回答:
(1)组成B的三种元素是___,气体D的分子式是___。
(2)写出固体C在足量氧气中灼烧的方程式___。
(3)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀,该白色沉淀是共价化合物(测其分子量为199),则反应的化学方程式是___。
【答案】Cu、C、N (CN)2 2CuCN+3O22CuO+2CO2+N2 2CuCN+2HClCu2Cl2+2HCN
【解析】
电镀废水中常含有阴离子A,排放前可加CuSO4溶液处理,使之转化为沉淀B,沉淀B明显含有铜元素,隔绝空气加热后的固体C应含铜元素,灼烧后黑色固体E应为CuO 8.0g,CuO的物质的量==0.1mol,根据Cu守恒,B、C中Cu元素的物质的量0.1mol,Cu元素质量为0.1mol×64g/mol=6.4g,C在足量O2灼烧后产生的混合气体1通入足量澄清石灰水,产生10g白色沉淀G,则G为CaCO3,混合气体1中含有CO2和未反应的O2,根据C守恒,固体C中含有含有C元素,其物质的量为=0.1mol,质量为0.1mol×12g/mol=1.2g,反应后的混合气体2,通过灼热的铜网完全反应后,剩余1120mL气体F,结合气体F标况下密度为1.25g/L,气体F摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol =28g/mol,推测为N2,氮气的物质的量==0.05mol,质量为0.05mol×28g/mol=1.4g,根据转化流程分析,若F为N2,则Cu、C、N元素都来自于固体C,即C由Cu、C、N三种元素组成,再根据m(Cu)+ m(C)+ m(N)=6.4g+1.2g+1.4g=9g,刚好等于参与反应的固体C的质量,由此可确定,F为N2,C由Cu、C、N三种元素组成,且n(Cu):n(C):n(N)=0.1mol:0.1mol:0.05mol×2=1:1:1,则固体C的化学式为CuCN,混合气体1为CO2、O2、N2的混合气体,混合气体2为O2、N2的混合气体;由于沉淀B也是由三种元素组成,隔绝空气加热分解为C和D,没有外来元素,则B也是由Cu、C、N三种元素组成,B为11.6g,C为9g,根据质量守恒,D的质量为2.6g,气体D标况下密度2.32g/L,则D摩尔质量为2.32g/L×22.4L/mol≈52g/mol,则 气体D的物质的量为0.05mol,C中除Cu外的CN-的质量为9g-6.4g=2.6g,CN-的物质的量为=0.1mol,B中除Cu外的质量为11.6-6.4=5.2g,则B的化学式为Cu(CN)2;前面的分析中确定,B中含有Cu0.1mol,则B中含有CN-的物质的量为0.2mol,根据原子守恒,D中含有CN为0.1mol,则D的分子式为(CN)2,据此分析解答。
(1)根据分析,组成B的三种元素是Cu、C、N三元素,气体D的分子式是(CN)2;
(2)固体C为CuCN,在足量氧气中灼烧生成CuO、CO2和N2,则方程式2CuCN+3O22CuO+2CO2+N2;
(3)CuCN与盐酸反应生成弱酸为HCN,沉淀根据摩尔质量可推断其为Cu2Cl2,故2CuCN+2HClCu2Cl2+2HCN。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有机反应方程式书写及其反应类型都正确的是( )
A. 取代反应
B. 2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化反应
C. CH2=CH2+Br2 → CH3CHBr2 加成反应
D. HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH3CH2+H2O 酯化反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图,有关说法不正确的是
A. 用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净
B. c(过量)的作用是除去影响后续实验的杂质
C. d、e中溶液褪色的原理不同
D. f处产生明亮、伴有浓烟的火焰
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于化学反应,下列叙述中不正确的是 ( )
①放热的反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值与参加反应的物质的量多少有关。
A. ②④B. ②③C. ①③D. ①②
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是( )
A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B.达平衡时,容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C.达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则T2>T1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】锂海水电池的反应原理为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,其示意图如图所示。有关该电池工作时说法错误的是
A.金属锂作正极
B.镍电极上发生还原反应
C.海水作为电解质溶液
D.可将化学能转化为电能
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料,下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题:
已知:RCHO+R'OH+R"OH
(1)A的名称是__________;B分子中共面原子数目最多为__________;C分子中与环相连的三个基团中,不同化学环境的氢原子共有__________种。
(2)D中含氧官能团的名称是__________,写出检验该官能团的化学反应方程式:__________。
(3)E为有机物,能发生的反应有__________。
a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应
(4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团,写出F所有可能的结构:________。
(5)以D为主要原料制备己醛(目标化合物),在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
(6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. 乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应
B. 稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol可表示稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol
C. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃烧热
D. 高温下,某反应达到平衡,平衡常数为K=,恒容时,温度升高,H2浓度减小,故该反应的焓变为正值
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com