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【题目】关于化学反应,下列叙述中不正确的是 ( )

①放热的反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值与参加反应的物质的量多少有关。

A. ②④B. ②③C. ①③D. ①②

【答案】C

【解析】

①一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关;

②由于反应物、生成物具有的能量不同,化学反应中一定有能量变化;

③有的吸热反应不需要任何条件即可发生;

④参加反应的物质越多,反应热的数值就越大。

①放热的反应在常温下不一定很容易发生。如:铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应,但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应,①错误;

②由于反应物、生成物具有的能量不同,化学反应中一定有能量变化,其表现形式有热量、光能和电能等,如木材燃烧,放出热量的同时发光,②正确;

③有的吸热反应不需要任何条件即可发生,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,③错误;

④不论是吸热反应还是放热反应,反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关。参加反应的物质越多,反应热的数值就越大,反之,越小,④正确;

故含量选项是C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将COH2S混合加热并达到下列平衡:

COg+H2SgCOSg+H2gK=0.1

反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A. 升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应

B. 通入CO后,正反应速率逐渐增大

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验。

1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式___

2)物质②可能为___

3)请写出FeCl3与铁粉反应的离子方程式___

4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,该过程的现象为___,过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)___

5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色,制得分散系③___,提纯此分散系的方法叫___,它与FeCl3溶液、FeOH3浊液的本质区别是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置BC,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答:

1)仪器A的名称是________,烧瓶中反应的化学方程式是_____________________

2)装置B中盛放液体是___,气体通过装置B的目的是__________________,装置C中盛放的液体是_________

3D中反应的化学方程式是__________________________________________

4)烧杯E中盛放的液体是_____,反应的离子方程式是___________

5)资料表明D中产物有以下性质:受热易升华,冷却后易凝华;H2Og)剧烈反应.为收集D中产物,在DE之间,除增加收集装置外,还需要增加__装置。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,合成药物普鲁卡因:

已知: ,RX++HX,+

请回答下列问题:

(1)对于普鲁卡因,下列说法正确的是__

A.可与浓盐酸形成盐     B.不与氢气发生加成反应

C.可发生水解反应 D.能形成内盐

(2)写出化合物B的结构简式____

(3)写出BC反应所需的试剂_____

(4)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式_______。①分子中含有羧基②1HNMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

(5)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D,请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃先将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.lmol/LKOH溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。

下列叙述中正确的是(

A.滴定过程中,当水电离的c(H+)=10-7mol/L时,溶液显中性

B.滴定过程中宜选用酚酞为指示剂,不宜选用甲基橙为指示剂

C.②点的溶液中c(H+)c(Cl-)c(HClO)c(ClO-)

D.③点溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电镀废水中常含有阴离子A,排放前可加CuSO4溶液处理,使之转化为沉淀B,按如下流程进行实验。

已知:B含三种元素;气体D标况下密度2.32g/L;混合气体l无色无味;气体F标况下密度为1.25g/L。请回答:

1)组成B的三种元素是___,气体D的分子式是___

2)写出固体C在足量氧气中灼烧的方程式___

3)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀,该白色沉淀是共价化合物(测其分子量为199),则反应的化学方程式是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:

离子

Fe3+

Cu2+

SO42

Na+

H+

浓度/(mol/L)

2×10-3

1×10-3

1×10-2

2×10-3

(1)c(H+)=________mol/L。

(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O).

工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:Fe+Cu2+ =Fe2++Cu、_________________________________

②试剂B__________

操作③是__________________________过滤,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥

④通过检验溶液DFe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是__________________

获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是___________________________若将所得FeSO4·7H2O配成溶液,向溶液中滴加NaOH溶液的现象是_________________________________________________________________

⑥上述1000 L废水经处理,可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是_________mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同条件下,下列装置中指定电极的电极反应式相同的是(

A. ②④⑥⑦⑩B. ①③⑤⑧⑨C. ②③④⑤⑥⑦⑩D. ①③⑤⑦⑨

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