[题目]学习小组为认识铁及其化合物的性质.分散系的性质做了如下一组综合实验.(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式 .(2)物质②可能为 .(3)请写出FeCl3与铁粉反应的离子方程式 .(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液.该过程的现象为 .过程中发生的氧化还原反应为 .(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中.并继续煮沸至红褐色.制得分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验。

（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式___。

（2）物质②可能为___。

（3）请写出FeCl3与铁粉反应的离子方程式___。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，该过程的现象为___，过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）___。

（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③___，提纯此分散系的方法叫___，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是___。

【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O NaOH溶液 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 Fe（OH）3胶体渗析分散质粒子大小不同（分散质微粒直径在1-100nm之间）

【解析】

(1)Fe2O3是碱性氧化物，能够与盐酸反应；

(2)FeCl3与碱溶液反应生成Fe(OH)3；

(3)铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应；

(4)FeCl2溶液中滴加NaOH生成Fe(OH)2；氢氧化亚铁容易被氧化为Fe(OH)3；

(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，可以获得氢氧化铁胶体，根据胶体的性质分析解答。

(1)Fe2O3是碱性氧化物，能够与盐酸反应生成FeCl3，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

(2)FeCl3能够与NaOH反应生成Fe(OH)3，因此物质②可能为NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液；

(3)FeCl3与铁粉反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；

(4)FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe(OH)2，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终被氧化为红褐色的Fe(OH)3，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；

(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈红褐色，可以获得氢氧化铁胶体，提纯胶体具有通过渗析的方法实现；胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子大小不同，故答案为：Fe(OH)3胶体；渗析；分散质粒子大小不同。

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【题目】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

（装置分析）

（1）装置①中反应的离子方程式是____________________________。

（2）装置②中的试剂是________（填序号）。

a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4

（3）装置③中的试剂是__________。

（进行实验）

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_____________。

（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______________________。

（实验反思）

（6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______。

（7）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______。

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【题目】下列有机反应方程式书写及其反应类型都正确的是（）

A. 取代反应

B. 2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化反应

C. CH2=CH2+Br2 → CH3CHBr2 加成反应

D. HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH3CH2+H2O 酯化反应

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【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

请回答：

(1)以上反应的化学方程式:__________________。

(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是：_____________。

(3)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率v(KMnO4)＝_____。

(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①小组同学提出的假设是____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案_______。

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【题目】如图是我国学者研发的高效过氧化氢——尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的高

B.向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4

C.负极反应为：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O

D.Pd/CFC极上发生反应：H2O2+2e–＝2OH–

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【题目】氯化亚硝酰(NOCl，沸点为－5.5℃)是有机合成中的重要试剂，为黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应，有多种方法制备氯化亚硝酰。已知：HNO2既有氧化性又有还原性，AgNO2微溶于水，溶于硝酸：AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

（1）将5g在300℃下干燥了3h并研细的KCl粉末装入50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压条件下通入0.002molNO2。反应12～36min即可完成，红棕色的NO2消失，出现黄色的氯化亚硝酰，同时还得到一种盐，该盐的化学式为_。氯化钾需要“干燥”的原因是__。

（2）实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成氯化亚硝酰，装置如图所示。

①仪器a的名称为__。

②干燥管中盛放的试剂为_。

③生成NOCl的化学方程式为__。

（3）为验证NOCl与H2O反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，设计如下实验步骤，完成下列表格。

步骤	实验现象或反应的化学方程式
①取5mL仪器a中产品，加入盛有水的烧杯中，充分反应	NOCl与H2O反应的化学方程式为__
②向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸	加入稀硝酸后，实验现象为__
③向步骤②烧杯中滴加酸性KMnO4溶液	实验现象为_