精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列关于离子检验的说法中正确的是

A.向某溶液中加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入过量稀盐酸,沉淀不溶解,则可推断该溶液中一定有SO42-

B.向某溶液中加入稀盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑油的气体,则可推断该溶液中一定有CO32-

C.向某溶液中加入NaOH溶液,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可推测该溶液中含有NH4+

D.向某溶液巾先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色,则可推测该溶液中定含有Fe2+

【答案】C

【解析】

检验SO42-:先加盐酸,无明显现象(排除碳酸根和银离子的干扰),再加BaCl2溶液,产生白色沉淀,沉淀不溶解;C选项只能说明溶液中含有NH4+,不能说明溶液显碱性。

A.在某溶液中,产生沉淀,且加酸沉淀不溶解,则该沉淀可能是氯化银或硫酸钡,不能说明一定含有SO42-,也可能含有 ,故A错误;

B.能使澄清石灰水变浑浊的气体,二氧化碳、二氧化硫均可,生成 ,均会出现浑浊的现象,故B错误;

C.加入NaOH溶液,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,显碱性的气体是氨气,故原溶液中一定有NH4+,故C正确;

D.加KSCN溶液后显红色,则该溶液中一定还有 ,应该在加氯水之前再做一步:加KSCN溶液后溶液无明显变化,才能说明一定有Fe2+,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列七种元素,试按下述所给的条件推断。

ABC 是同一周期的金属元素,已知原子核外有 3 个电子层,A 的原子半径在所属周期中最大且原子半径:A>B>C

DE 是非金属元素,它们跟氢气化合可生成气态氢化物 HD HE;在室温时,D 的单质是液体,E 的单质是固体。

F 在常温下是气体,性质稳定,是除氢气外最轻的气体。

G 是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)

(1)F 的元素符号是_________A 的名称是_________B 位于周期表中第_________周期_________族;C的原子结构示意图为__________

(2)E单质的颜色是_________

(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式为_________

(4) 用电子式表示 GA形成化合物的过程 : _________

(5)在上述七种元素中,最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是__________(填化学式下同),气态氢化物最稳定的是_________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4 mol A(g)2 mol B(g)2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是

A.2 s后物质A的转化率为70%

B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时,该反应达到了平衡状态

C.达到平衡状态时,增加A的物质的量,AB的转化率都提高

D.达到平衡状态时,升高温度,平衡逆向移动,同时化学平衡常数K减小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是

A.ef两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B.乙中产生的一定为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

C.玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应

D.cd两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I.汽油燃油车上安装三元催化转化器,可有效降低汽车尾气污染。

1)已知: C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 +180.5 kJ·mol1

CONO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________

2)研究CONO的催化反应,用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中,不同时间NOCO浓度如下表:

时间(s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/104mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/103mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

4 s内的平均反应速率υ(CO) ______mol·L1·s1

LX可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时,NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1L2的大小关系______,并简述理由:______________________________

3)实验测得,v=k·c2(NO)·c2(CO)v=k·c(N2) ·c2(CO2)kk为速率常数,只与温度有关)。

①达到平衡后,仅升高温度,k增大的倍数______(填“>”、“<”或“=”)k增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO1 mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则kk =___________。(保留一位小数)

II. 有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应,经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时,NO的转化率______(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡转化率,判断理由是________________________;高于450OC时,NO的转化率降低的可能原因是___________(填标号)

A.催化剂活性降低 B.平衡常数变小 C 反应活化能增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用含结晶水的盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验:

已知:i.气体甲无色无味气体;

ii.气体丙为纯净物,干燥后体积为2.24L(标况下),标况下密度为1.25g·L-1,易与血红蛋白结合而造成人中毒;

iii.固体乙为常见金属氧化物,其中氧元素的质量分数为40%

请回答:

(1)X中除HO两种元素外,还含有_____元素,混合气体甲的成分是_____(填化学式)

(2)X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液,溶液褪色并有气体产生,写出该化学方程式___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电化学降解治理水中硝酸盐的污染,在酸性条件下,电解的原理如图所示

(1)A极为________极;

(2)阴极电极反应式为 _________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。

I.如下图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题

(1)甲烷燃料电池负极反应式是______________________

(2)石墨(C)极的电极反应式为______________________

(3)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L;丙装置中阴极析出铜的质量为___________g,一段时间后烧杯中c(Cu2+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

Ⅱ.“长征”火箭发射使用的燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作为氧化剂,这种组合的两大优点是,既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空,产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池,如图所示,结合学习过的电化学原理分析其设计方案,回答相关问题:

(4)从a口加入___________(填名称)。H+移动方向是___________(填“A到B”或“B到A”)

(5)A极发生的电极反应式:______________________

(6)若以该电池为电源用石墨做电极电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液,电解一段时间后,两极收集到相同体积(相同条件)的气体,则整个电解过程转移的电子的数目是___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(

A.64 g SO2含有氧原子数为1NA

B.物质的量浓度为0.5 mol·L1MgCl2溶液,含有Cl数为1NA

C.标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1NA

D.常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5NA

查看答案和解析>>

同步练习册答案