[题目]在某温度下.冰醋酸加水稀释过程中.溶液的导电能力如图所示.则:(1)用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH.测量结果 (2)比较a.b.c三点的下列数据大小或等量关系:(如a＞b＞c.c=a＞b.a=b=c等)①醋酸的电离程度: .②a.b.c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和.消耗氢氧化钠溶液体积: .(3)在稀释过程中.随着c(CH3COOH)的降低.下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】在某温度下，冰醋酸（纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：

（1）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果______（偏大、偏小或不变）

（2）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）

①醋酸的电离程度：_________。

②a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：______。

（3）在稀释过程中，随着c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是______。

A．c（H+） B．H+个数 C．CH3COOH个数 D．

【答案】偏小 c＞a＞b a=b=c BD

【解析】

本题主要考查弱电解质相关知识。（1）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相对于将溶液稀释；

（2）①溶液越稀，越促进醋酸电离；②abc三点醋酸浓度不同，但所含醋酸和氢离子的物质的量之和相同；

（3）加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，以此解答。

（1）据图可知将a处醋酸稀释，氢离子浓度增大，所以用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小；

（2）①溶液越稀，越促进醋酸电离，醋酸的电离度由大到小的顺序为c>b>a；

②abc三点醋酸浓度不同，但所含醋酸和氢离子的物质的量之和相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相同；

（3）A.在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；
B.弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；
C.弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故C错误；
D.加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则增大，故D正确。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B. 一水合氨的电离：NH3·H2O＝NH4+＋OH-

C. 食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH- ＝Cl-＋ClO-＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是

A. M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

C. N室中：a％<b％

D. 理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( )

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol

D．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是

A. 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快

B. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小

C. 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比

D. 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（）

A. Na的还原性强于金刚石B. 另一种化合物是NaCl

C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D. 这个反应是置换反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（加试题）

(一)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：

CH2=CH2(g)+CH3COOH(1) CH3COOC2H5(1)

(1)下列描述能说明固定容器中乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是___________。

A．乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

C．体系中气体密度一定

D．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol

(2)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

①温度在60～90℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是___________[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为______________________。

②在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______________________。

③根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是______________________(填出合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的产量和纯度，可以采取的措施有______________________(任写出一条)。

(3)已知反应③的标准平衡常数，其中cΘ为标准浓度(1.0mol/L)，p(C2H4)为平衡系统中C2H4的平衡分压，p(C2H4)=p总x(C2H4)，x(C2H4)为平衡系统中C2H4的体积分数，pΘ为标准压强(1.0×105Pa)。若等物质的量的乙烯和乙酸在80℃和10MPa下反应，乙酸乙酯的平衡产率为80%，则KΘ=__________。