[题目]氯化钠中混有硫酸镁.硫酸钙.氯化镁杂质.除去杂质.加入的试剂顺序为( )①.NaOH..HCl ②.HCl..NaOH③NaOH...HCl ④..NaOH.HClA.①③B.①④C.②④D.②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氯化钠中混有硫酸镁、硫酸钙、氯化镁杂质，除去杂质，加入的试剂顺序为（）

①、NaOH、、HCl ②、HCl、、NaOH

③NaOH、、、HCl ④、、NaOH、HCl

A.①③B.①④C.②④D.②③

【答案】B

【解析】

氯化钠中混有硫酸镁、硫酸钙、氯化镁杂质，可以加入足量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，然后再加入足量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤，除去沉淀，滤液中加入适量的盐酸，除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加热，最后可以得到纯净的氯化钠；上述除杂过程中，碳酸钠一定加在氯化钡之后，盐酸加在最后一步，因此加入的试剂顺序为①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；④BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；故答案选B。

故答案选B。

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【题目】在某温度下，冰醋酸（纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：

（1）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果______（偏大、偏小或不变）

（2）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）

①醋酸的电离程度：_________。

②a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：______。

（3）在稀释过程中，随着c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是______。

A．c（H+） B．H+个数 C．CH3COOH个数 D．

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A. b极电极反应为Cu - 2e-=Cu2+B. 溶液中Cu2+穿过交换膜发生迁移

C. 电流计指针偏转幅度将保持不变D. 外电路转移的电子最多为0.02 mol

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【题目】下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是(　　)

A. Y的氢化物比X的氢化物更稳定

B. 原子半径大小顺序是Z>Y>X>R

C. Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

D. X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X

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【题目】（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是__；其轨道表示式为__；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是__、　；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是__，其在元素周期表中的位置是__，是属于__区的元素。

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：__、__、__。

（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子__。

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）__。

（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4__H2SO3；H3PO4__H3PO3。

（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

H2O中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为__。

BF3分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为__。

（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于________________。

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【题目】某离子晶体晶胞的结构如图所示。X（●）位于立方体顶点，Y（○）位于立方体中心。试

（1）晶体中每个Y同时吸引着__个X，每个X同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为____________。

（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个。

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是____。

（4）设该晶体的摩尔质量为Mg·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为___cm。

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（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

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