[题目]氯化钠中混有硫酸镁.硫酸钙.氯化镁杂质.除去杂质.加入的试剂顺序为( )①.NaOH..HCl ②.HCl..NaOH③NaOH...HCl ④..NaOH.HClA.①③B.①④C.②④D.②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氯化钠中混有硫酸镁、硫酸钙、氯化镁杂质，除去杂质，加入的试剂顺序为（）

①、NaOH、、HCl ②、HCl、、NaOH

③NaOH、、、HCl ④、、NaOH、HCl

A.①③B.①④C.②④D.②③

【答案】B

【解析】

氯化钠中混有硫酸镁、硫酸钙、氯化镁杂质，可以加入足量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，然后再加入足量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤，除去沉淀，滤液中加入适量的盐酸，除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加热，最后可以得到纯净的氯化钠；上述除杂过程中，碳酸钠一定加在氯化钡之后，盐酸加在最后一步，因此加入的试剂顺序为①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；④BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；故答案选B。

故答案选B。

练习册系列答案

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（1）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果______（偏大、偏小或不变）

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①醋酸的电离程度：_________。

②a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：______。

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【题目】按如图装置进行实验(a、b电极均为Cu电极)，实验开始观察到灵敏电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是

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C. Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

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（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：__、__、__。

（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子__。

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）__。

（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4__H2SO3；H3PO4__H3PO3。

（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

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BF3分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为__。

（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于________________。

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（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个。

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是____。

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A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

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