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    【题目】下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是(　　)

    A. Y的氢化物比X的氢化物更稳定

    B. 原子半径大小顺序是Z>Y>X>R

    C. Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

    D. X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X

    【答案】B

    【解析】

    试题根据元素在周期表中的相对位置可知，X应该是是第三周期元素。X原子最外层电子数比次外层电子数少3，所以X是P，则Y是S，Z是Cl，R是O。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A正确；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞R，B不正确；氯气能和H2S或SO2反应，C正确；同周期自左向右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( )

    A．该电池的正极为锌

    B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

    C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol

    D．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是

    A. pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)

    B. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)

    C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)

    D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铬是硬度最高的金属，常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，可用铬铁矿(主要成分为FeCr2O4，含有SiO2、Al2O3等杂质)冶炼金属铬。回答下列问题：

    I.焦炭冶炼法。反应的化学方程式为FeCr2O4+4CFe+2Cr+4CO ,该方法的优点是过程简单，主要缺点是___。

    Ⅱ．铝热冶炼法。冶炼流程如下：

    已知：4FeCr2O4+8Na2CO3 +7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

    (1)步骤①所得浸出液中的阴离子除CrO42－、CO32－、OH－外，还有____(忽略水解，填化学式)。

    (2)步骤③需将pH调____(填“大”或“小”)。

    (3)步骤④反应的离子方程式为____。若加H2SO4前c(CrO42-) =0. 020 mol/L，将溶液pH调至3时CrO42-浓度降为1.0×10-5 mol/L(加入H2SO4引起的体积变化可忽略)，则该反应的平衡常数为____

    (4)相关物质的溶解度曲线如图。步骤⑤需先得到较纯的 Na2Cr2O7·2H2O晶体，其操作方法是____。

    (5)步骤⑥除生成Cr2O3外，还生成了Na2CO3和CO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ___。可改用Na2 CrO4和Na2S反应得到Cr(OH)3，再热分 解得到Cr2O3。请配平下列化学方程式：___Na2CrO4+___Na2S+___H2O =___Cr(OH)3+___Na2 S2O3+___NaOH___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均为化学计量数)，根据图示曲线回答：

    （1）正反应是___热反应。

    （2）m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

    （3）若将纵坐标Ａ的转化率换成A在平衡混合物中的质量分数，则逆反应是____ 热反应，m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有A，B两种元素，A的＋1价阳离子与B的－2价阴离子的电子层结构与氖相同。

    (1)用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为__________________和__________________，前者只有__________键；后者既有________键，又有________键。

    (2)A的氢化物的电子式为_______，其中含有________键，它与水反应的化学方程式为____________。

    (3)元素B的气态氢化物的电子式为___________________________________________，该分子中的键属于________(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H＋形成的键属于________。

    (4)元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为____________，其中既有________键，又有________键。

    (5)B元素的单质有__________和__________，二者互称为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠中混有硫酸镁、硫酸钙、氯化镁杂质，除去杂质，加入的试剂顺序为（ ）

    ①、NaOH、、HCl ②、HCl、、NaOH

    ③NaOH、、、HCl ④、、NaOH、HCl

    A.①③B.①④C.②④D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个绝热定容的密闭容器中，1molA 与 2molB 发生反应 A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol1(b＜0)，下列说法正确的是

    A. 充分反应后，放出热量为 b kJ

    B. 若 x=1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡

    C. 当 B 和 D 的物质的量为 1:1 时，表明该反应已达到平衡

    D. 达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

    (1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_______________________________。

    (2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

    2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1= +48 kJ·mol1

    3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2= 30 kJ·mol1

    则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

    (3)对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

    ①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________(保留2位小数)。

    ②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。

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