【题目】今有A，B两种元素，A的＋1价阳离子与B的－2价阴离子的电子层结构与氖相同。
(1)用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为__________________和__________________，前者只有__________键；后者既有________键，又有________键。
(2)A的氢化物的电子式为_______，其中含有________键，它与水反应的化学方程式为____________。
(3)元素B的气态氢化物的电子式为___________________________________________，该分子中的键属于________(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H＋形成的键属于________。
(4)元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为____________，其中既有________键，又有________键。
(5)B元素的单质有__________和__________，二者互称为______________________。
【答案】
离子 离子 非极性(或共价) 
离子 NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 
极性 配位键 
离子 极性(或共价) O2 O3 同素异形体
【解析】
根据共价键的成键规律分析解答；根据电子式的书写规则分析解答；
(1)根据题意可知，A是Na元素，B是O元素。A和B形成的两种化合物是Na2O和Na2O2，Na2O中只含有离子键，Na2O2既含有离子键又含有共价键；
(2) A的氢化物是NaH，电子式为：
，含有离子键，NaH与水反应H的化合价升高，生成H2，故反应方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ；
(3)B是O元素，它的基态氢化物是H2O，电子式为：
，O原子和H原子之间是极性共价键，H2O与H＋形成H3O+，形成的化学键是配位键；
(4) A的最高价氧化物的水化物是NaOH，电子式为
，既含有离子键又含有极性共价键；
(5)O 元素的单质有O2和O3，它们互为同素异形体。
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【题目】（1）3g氢气的物质的量为________，在标准状况下的体积为_________。
（2）3.01×1023个S约含_____mol S，其质量为_____g。
（3）49 g H2SO4约含有_____个H，共含有_____个原子。
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【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L2。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：
积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化剂X | 33 | 91 |
催化剂Y | 43 | 72 | |
①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。
A．K积、K消均增加 B．v积减小，v消增加
C．K积减小，K消增加 D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。
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【题目】（1）按照系统命名法写出下列烷烃的名称：
_____
___
___
_____
（2）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：
①2,4二甲基戊烷_________________________
②2,2,5三甲基3乙基己烷__________________________
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【题目】当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：
（1）已知：2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1＝ -113kJ/mol
6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2＝ -227 kJ/mol
4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3＝ -57 kJ/mol
则 2O3(g)= 3O2(g)是_________反应（填“放热”或“吸热”），以上 O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4＝_______kJ/mol，最后将NO2与_________剂反应转化为无污染的气体而脱除。
步骤 | 反应 | 活化能 | 正反应速率方程 | 逆反应速率方程 |
I | 2NO(g) | Ea1 |
|
|
II | N2O2(g)＋O2(g) | Ea2 |
|
|
（2）已知：2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)的反应历程分两步：
①表中k1、k2、k3、k4是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值_____(填“增大”或“减小”)。
②反应I瞬间建立平衡，因此决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反应速率快慢的是反应II，则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因______________________________________________。
③一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的速率方程为
，则k=_______ (用k1、k2、k3表示)。
（3）将一定量的 NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示，从 b 点到 a 点降温平衡将向_____移动。图中 a点对应温度下，NO2的起始压强为 160kPa，该温度下反应的平衡常数Kp= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
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【题目】某反应中反应物与生成物有：浓H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一种未知物质X。
（1）已知K2S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是_____，_____被氧化。
（2）已知0.5molK2S在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为_____。
（3）按还原剂和氧化剂顺序将反应物填入下列空格中，配平，并标出电子转移的方向和数目：
___________________
（4）若反应中浓H2SO4过量，则产物中无X生成，请完成此反应的化学方程式：_____。在上述过程中，若有0.4mol浓硫酸被还原，反应中转移电子的物质的量为_____mol。
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【题目】为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
（1）在A中发生的化学反应方程式为_____；
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_____（用操作编号填写）；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置c中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）若该实验中还需检测产物水蒸气，则应在C装置前添加干燥管，并在其中放置_____试剂。
（4）实验时，装置C中盛放的试剂是_____，现象时_____，可用来验证_____的存在。
（5）装置D中发生的反应方程式为_____，当D中_____现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。
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【题目】工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4 + 2H2 
Si + 4HCl。该反应中，被还原的物质是______(填化学式)，作为还原剂的物质是______(填化学式)；若反应中生成了1 mol Si，则消耗H2 ______mol。
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【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）
A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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