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【题目】(1)按照系统命名法写出下列烷烃的名称:

_____

___

___

_____

(2)根据下列有机物的名称,写出相应的结构简式:

2,4二甲基戊烷_________________________

2,2,5三甲基3乙基己烷__________________________

【答案】3,3,4,6四甲基辛烷 3,3,5三甲基庚烷 4甲基3乙基辛烷 3,3,4三甲基己烷

【解析】

(1)此有机物最长碳链为8,在3号碳上含有2个甲基,在4号碳上含有1个甲基,在6号碳上含有1个甲基,正确命名为:3,3,4,6四甲基辛烷,故答案为:3,3,4,6四甲基辛烷

②此有机物最长碳链为9,在3号碳上含有2个甲基,在5号碳上有1个甲基,正确命名为:3,3,5三甲基庚烷,故答案为:3,3,5三甲基庚烷。

③此有机物最长碳链为8,在3号碳上含有1个乙基,在4号碳上含有1个甲基正确命名为:4甲基3乙基辛烷故答案为:4甲基3乙基辛烷。

④此有机物最长碳链为6,在3号碳上含有2个甲基,在4号碳上含有1个甲基,正确命名为:3,3,4三甲基己烷,故答案为:3,3,4三甲基己烷。

(2)①2,4二甲基戊烷,主链有5个碳原子,2号、4号碳上各有一个甲基,结构简式为:故答案为:

2,2,5三甲基3乙基己烷,主链有6个碳原子,2号碳上有二个甲基,5号碳上有一个甲基,3号碳上有一个乙基结构简式为:故答案为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示溶液中c(H+)和c(OH)的关系,下列判断错误的是

A. 两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH)=KW

B. M区域内任意点均有c(H+)<c(OH

C. 图中T1<T2

D. XZ线上任意点均有pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2.0 molPCl31.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时, PCl50.40 mol,如果此时移走1.0 molPCl30.50 molCl2,在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是

A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol,小于0.40 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答:

(1)A0.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________________________

(2)B0.1 mol·L1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):________________________________________________________________________________________________________________________________________________;实验测得NaHCO3溶液的pH > 7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:_________________________

(3)CFeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是________________________________________。若把BC溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程为___________________________________

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq),25℃时,氯化银的Ksp = 1.8×1010mol2·L2。现将足量氯化银分别放入:①100mL蒸馏水中;②100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液中;③100mL 0.1 mol·L1氯化铝溶液中;④100mL 0.1 mol·L1盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是____________(填写序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)同温同压下,同体积的S18O2和硫化氢气体(H2S)的物质的量之比为_____,质量之比为_____;同温同压下,等质量的S18O2H2S的密度之比为_____

2)现有0.2mol/LBaCl2溶液,则2L该溶液中含有_____molBa2+3L该溶液中,Cl的物质的量浓度是_____mol/L,将原溶液取出10mL,稀释到250mL,则所得溶液的物质的量浓度是_____mol/L,向该溶液加入200mL硫酸溶液,恰好将此溶液中的钡离子完全沉淀,则该硫酸溶液的物质的量浓度是_____mol/L,将沉淀过滤后洗涤干燥并称量,所得固体的质量是_____g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛酸锂电池应用广泛, 电池放电后负极材料主要含有Li4Ti5O12 铝箔及少量Fe 可通过下列工艺流程回收钛、 锂。回答下列问题:

(1) Li4Ti5O12中, Ti元素的化合价为___ 滤液1中含金属的阴离子是___(填离子符号)

(2) 酸浸时 Li4Ti5O12发生的反应是: Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O22Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O 该反应是否属于氧化还原反应?___(”) 滤渣1___

(3) [TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为___

(4) TiOSO4溶液中通入NH3发生反应的离子方程式为___

(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸馏水洗涤的目的是___

(6) 萃取时, 温度对萃取率的影响如图所示。由图分析知实验时选择在常温下进行即可, 理由是__

(7)“萃取反萃取可简单表示为:[TiO(H2O2)]2+2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)22H+,则反萃取过程中加入的试剂X___

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【题目】今有A,B两种元素,A的+1价阳离子与B的-2价阴离子的电子层结构与氖相同。

(1)用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为____________________________________,前者只有__________键;后者既有________键,又有________键。

(2)A的氢化物的电子式为_______,其中含有________键,它与水反应的化学方程式为____________

(3)元素B的气态氢化物的电子式为___________________________________________,该分子中的键属于________(填“极性”或“非极性”)键,该氢化物与H形成的键属于________

(4)元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为____________,其中既有________键,又有________键。

(5)B元素的单质有____________________,二者互称为______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个密闭容器中,有一个左右可滑动隔板,两边分别进行可逆反应,各物质的量如下:M、N、P2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol,B的物质的量为x,当x的物质的量在一定范围内变化,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应均达到平衡,且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后,测得M的转化率为75%,填写空白:

(1)达到平衡后,反应器左室气体总的物质的量为____________________mol。

(2)若要使右室反应开始时V>V,x的取值范围_____________________

(3)若要使右室反应开始时V<V,x的取值范围_____________________

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【题目】一种利用钢铁厂烟灰(FeMnSiO2,少量的Al2O3CaOMgO)制备MnCO3的工艺流程如下:

已知25℃时,下列难溶物的溶度积常数:

难溶物

CaF2

MgF2

MnCO3

Mn(OH)2

Ksp

4.0×10-11

6.4×10-9

2.2×10-11

1.9×10-13

回答下列问题:

(1)步骤()浸渣的主要成分是______________(填化学式)

(2)步骤()H2O2溶液时反应的离子方程式为________________

加氨水调节pH沉铁铝时,步骤()应调节的pH适宜范围为____________(部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围如下)

金属离子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Mg2+

沉淀pH范围

7.69.6

2.7~3.7

3.4~5.2

8.3~9.3

9.611.1

(3)步骤()KF溶液沉钙镁时,要使c(Ca2+)c(Mg2+)均小于1×10-6mol·L-1,则应控制反应液中c(F-)>___________mol·L-1;反应MgF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mg2+的平衡常数K=___________

(4)步骤Ⅴ沉锰时,在60℃按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2,溶液的pHMnCO3产率的影响如图所示;pH=7,按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2,反应温度对MnCO3产率的影响如图所示。

①上图中,在pH<7.0时,pH越小产率____________(越高越低;在pH>7.0时,pH越大产率越低且纯度也降低,其原因是___________________

②上图中,温度高于60℃时,温度越高产率越低且纯度也越低,主要原因是______________

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