[题目]2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中.在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时. PCl5为0.40 mol.如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2.在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是

A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol

【答案】B

【解析】

试题解析：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×=0.2mol。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）

A. Na2O + H2O = 2NaOH B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑

C. C12 + H2O = HC1O + HC1 D. C + H2O CO + H2 ↑

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）3g氢气的物质的量为________，在标准状况下的体积为_________。

（2）3.01×1023个S约含_____mol S，其质量为_____g。

（3）49 g H2SO4约含有_____个H，共含有_____个原子。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位，请回答问题：

（1）图中X是___________，Ⅰ在小麦种子中主要是指________________________。

（2）图中Z是___________，使用甲基绿吡罗红混合染液染色，可使Ⅲ呈现_____色。

（3）图中P的结构通式为___________，填写出由P形成Ⅳ的结构层次_______________。

（4）Ⅱ和Ⅳ两者都有多样性，两者多样性的关系是前者___________后者。

（5）构成细胞的化合物中，随着年龄增长明显减少的主要是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列化学用语错误的是

A.氟化钠的电子式：B.CO2的结构式：O＝C＝O

C.硫化氢的电子式：D.CH3Cl的电子式

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】锂离子电池与传统电池相比，充电更快，功率密度更高，使用时间更长，在手机和笔记本电脑等便携式电子产品上广泛应用。工业上常以锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如下

已知

①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

②Li2CO3的溶解度随温度变化如图所示：

试回答下列问题：

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过_______来提高浸取率。

(2)反应I中应调节pH范围为_______，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外，还有___________。

(3)反应Ⅱ的离子方程式为_________________。

(4)“操作I＂的名称为______；洗涤Li2CO3沉淀要使用___(选填“热水”或“冷水”)，理由是_________。

(5)已知铷(Rb)是制造光电管的材料，它与锂同主族。将 amol CH3 COORb溶于水配成溶液，向该溶液中滴加 bLc mol／L醋酸后，溶液呈中性。则c=_______(用含a、b的式子表示；已知25℃时，CH3COOH电离平衡常数ka＝210－5)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L2。

（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表：

		积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)	消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g)
ΔH/(kJ·mol1)		75	172
活化能/ (kJ·mol1)	催化剂X	33	91
活化能/ (kJ·mol1)	催化剂Y	43	72