练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是

    A. 两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）＝KW

    B. M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）

    C. 图中T1＜T2

    D. XZ线上任意点均有pH＝7

    【答案】D

    【解析】

    A.依图可知，曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，故A正确；

    B.当c（H+）=10-7mol/L时，向上做垂线得在M区域内c（OH-）＞10-7mol/L，故B正确；C.水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，c（H+）、c（OH-）及Kw都增大，所以T2＞T1，故C正确；

    D.XZ线上任意点表示溶液呈中性，由于各点温度不同，故PH不同，故D项错误。

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

    (1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为____________(填元素符号)。

    ②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________。

    A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故

    B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

    C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体

    D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g)　ΔH＝－5a kJ·mol－1

    (2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(与SO2互为等电子体)。根据等电子原理，O3分子的空间构型为________。

    (3)氯与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子(含有一个配位键)的杂化轨道类型为____________________。

    (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述Ca－D合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝______________________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留两位有效数字)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ）

    A. Na2O + H2O = 2NaOH B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑

    C. C12 + H2O = HC1O + HC1 D. C + H2O CO + H2 ↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是（ ）

    A. 正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

    B. 传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

    C. 外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56L

    D. 给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。

    （1）基态Ni原子的价电子排布式为 ___，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 __ 形。

    （2）第一电离能As ___Se(填“>”或“＜”) ，原因是____。As2O3(砒霜)是两性氧化物，As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。

    （3）①AlH4-的中心原子的杂化方式为___，其空间构型为____，写出一种与AlH4-互为等电子体的分子的化学式___。

    ②AsH3分子中H—As—H键角__109.5°（填“>”、“=”或“＜”)。AsH3沸点低于NH3，其原因是____。

    （4）有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为____(填字母编号)。

    a．离子键 b．σ键 c．π键 d．碳碳双键

    （5）砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及粘膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度ρ为____g·cm-3(列式即可，不必化简)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：

    （1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为：________。

    （2）已知在一定温度下：

    ①C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常数K1；

    ②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常数K2；

    ③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H3 平衡常数K3。

    则K1、K2、K3之间的关系是：________，△H3=________（用含a、b的代数式表示）。

    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    该反应的正反应方向是________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3g氢气的物质的量为________，在标准状况下的体积为_________。

    （2）3.01×1023个S约含_____mol S，其质量为_____g。

    （3）49 g H2SO4约含有_____个H，共含有_____个原子。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位，请回答问题：

    （1）图中X是___________，Ⅰ在小麦种子中主要是指________________________。

    （2）图中Z是___________，使用甲基绿吡罗红混合染液染色，可使Ⅲ呈现_____色。

    （3）图中P的结构通式为___________，填写出由P形成Ⅳ的结构层次_______________。

    （4）Ⅱ和Ⅳ两者都有多样性，两者多样性的关系是前者___________后者。

    （5）构成细胞的化合物中，随着年龄增长明显减少的主要是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按照系统命名法写出下列烷烃的名称：

    _____

    ___

    ___

    _____

    （2）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：

    ①2,4二甲基戊烷_________________________

    ②2,2,5三甲基3乙基己烷__________________________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案