Question

【题目】（1）同温同压下，同体积的S18O2和硫化氢气体（H2S）的物质的量之比为_____，质量之比为_____；同温同压下，等质量的S18O2和H2S的密度之比为_____；

（2）现有0.2mol/L的BaCl2溶液，则2L该溶液中含有_____molBa2+；3L该溶液中，Cl﹣的物质的量浓度是_____mol/L，将原溶液取出10mL，稀释到250mL，则所得溶液的物质的量浓度是_____mol/L，向该溶液加入200mL硫酸溶液，恰好将此溶液中的钡离子完全沉淀，则该硫酸溶液的物质的量浓度是_____mol/L，将沉淀过滤后洗涤干燥并称量，所得固体的质量是_____g。

Answer 1

【答案】1：1 2：1 2：1 0.4 0.4 0.08 0.01 0.466

【解析】

（1）同温同压下，同体积的气体物质的量相同，气体的质量之比等于相对分子质量之比；根据质量计算物质的量，密度与体积成反应比，由此分析解答；

（2）2L0.2mol/L的BaCl2溶液中氯化钡物质的量n＝cV，氯化钡完全电离得到钡离子物质的量，氯离子浓度＝溶质浓度×2，与溶液体积无关，将原溶液取出10mL，稀释到250mL，溶质物质的量不变，据此计算所得溶液的物质的量浓度，向该溶液加入200mL硫酸溶液，恰好将此溶液中的钡离子完全沉淀，Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，氯化钡溶液中溶质物质的量等于硫酸物质的量，0.2mol/L×0.01L＝0.2L×c（H2SO4），沉淀物质的量和氯化钡物质的量相同，据此计算沉淀质量。

（1）根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，所以同温同压下，同体积的S18O2和硫化氢气体（H2S）的物质的量之比＝1：1；根据m＝nM可知，气体的质量之比等于相对分子质量之比，质量比＝68：34＝2：1；等质量的S18O2和H2S的物质的量之比＝1/68：1/34＝1：2，体积之比为：1：2，所以同温同压下，等质量的S18O2和H2S的密度之比为2：1;

故答案为：1：1；2：1；2：1；

（2）现有0.2mol/L的BaCl2溶液，则2L该溶液中含有BaCl2物质的量＝0.2mol/L×2L＝0.4mol，则2L该溶液中含有0.4molBa2+，3L该溶液中，Cl﹣的物质的量浓度＝0.2mol/L×2＝0.4mol/L，将原溶液取出10mL，稀释到250mL，则所得溶液的物质的量浓度c＝＝0.08mol/L，向该溶液加入200mL硫酸溶液，恰好将此溶液中的钡离子完全沉淀，Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，氯化钡溶液中溶质物质的量等于硫酸物质的量，0.2mol/L×0.01L＝0.2L×c（H2SO4），c（H2SO4）＝0.01mol/L，则该硫酸溶液的物质的量浓度是0.01mol/L，沉淀为硫酸钡，质量＝0.2mol/L×0.01L×233g/mol＝0.466g；

故答案为：0.4；0.4；0.08；0.01；0.466。