Question

【题目】（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是__；其轨道表示式为__；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是__、　；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是__，其在元素周期表中的位置是__，是属于__区的元素。

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：__、__、__。

（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子__。

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）__。

（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4__H2SO3；H3PO4__H3PO3。

（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

H2O中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为__。

BF3分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为__。

（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于________________。

Answer 1

【答案】(1) CAl Cl 1s22s22p63s23p63d104s1

第四周期ⅠA族 ds 10分

（2）Co CN 63分

（3）1分

（4）①③④⑦ 2分

（5）> > 2分

（6）sp3 V形 sp2 平面三角形 4分

（7）由于水分子中含有氢键2分

【解析】

（1）根据构造原理可知，若X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是碳元素，起轨道表达式；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则根据构造原理可知，R原子可能是Al和Cl；Y原子的核电荷数为29，所以Y是铜元素。根据构造原理可知，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；铜元素位于第四周期ⅠA族；区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号，所以铜元素属于ds区。

（2）考查配位键的形成与有关判断。根据化学式可知，CN提供孤对电子，所以CN是配体，配位数是6；钴离子接受孤对电子，属于中心离子。

（3）人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子（常以*标记手性碳原子），所以根据结构简式可知，手性碳原子是。

（4）原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子，即分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。CO2是直线型结构，四氯化碳是正四面体形结构，三氟化硼和三氧化硫都是平面正三角形结构，所以均属于非极性分子，其余都是极性分子，答案选①③④⑦。

（5）根据(HO)m(RO)n可知，n值越大，酸性越强。亚硫酸中n＝1，硫酸中n＝2，所以硫酸的酸性强于亚硫酸的；H3PO4中n＝1，H3PO3中n＝0，所以磷酸的酸性强于亚磷酸的。

（6）根据价层电子对互斥理论可知，水分子中氧原子含有的孤对电子对数是（6－1×2）÷2＝2，所以水是V形结构，氧原子是sp3杂化；BF3分子中B原子含有的孤对电子对数是（3－1×3）÷2＝0，所以三氟化硼是平面正三角形结构，B原子是sp2杂化。

（7）由于由于水分子中含有氢键，所以H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高。