Question

已知HA与HB均为弱酸，且HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列正确的是（　　）

• A、c（HA）＞c（HB）
• B、c（A^-）＞c（B^-）
• C、c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（A^-）+c（B^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，由于HA与HB均为弱酸，且HA的酸性比HB弱，A^-水解程度比B^-大，由于水解生成酸分子和氢氧根离子，所以在NaA和NaB混合溶液中，c（HA）＞c（HB），c（A^-）＜c（B^-），c（H⁺）＜c（OH^-），根据元素守恒，c（HA）+c（HB）+c（A^-）+c（B^-）=c（Na⁺），所以c（A^-）+c（B^-）＜c（Na⁺），据此答题；

解答： 解：在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，由于HA与HB均为弱酸，且HA的酸性比HB弱，A^-水解程度比B^-大，由于水解生成酸分子和氢氧根离子，
A、由上面的分析可知，在NaA和NaB混合溶液中，c（HA）＞c（HB），故A正确；
B、因为在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，c（A^-）＜c（B^-），故B错误；
C、因为在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），故C错误；
D、根据元素守恒，c（HA）+c（HB）+c（A^-）+c（B^-）=c（Na⁺），所以c（A^-）+c（B^-）＜c（Na⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题主要考查了盐类的水解，根据水解程度不同，判断离子浓度大小，难度不大，解题时要注意运用盐类水解中越弱越水解的原理．