影响化学反应速率的因素很多.某校化学小组用实验的方法进行探究．实验一:他们只利用Cu.Fe.Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L.2mol/L.18.4mol/L)．设计实验方案来研究影响反应速率的因素．甲同学研究的实验报告如下表:实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②反应速率Mg＞Fe.Cu不反应金属的性质越活泼.反应速率越� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）．设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ②	反应速率Mg＞Fe， Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②操作为：

．
（2）甲同学的实验目的是

；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是

．乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是：

．
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是

．
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是：

．

考点：探究影响化学反应速率的因素

专题：化学反应速率专题

分析：实验一：（1）根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格相同，说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响；影响反应速率的还有温度，所以应该使反应温度相同；
（2）根据图示装置及选取的试剂可知，实验目的是通过测定反应生成氢气快慢进行判断浓度对反应速率的影响；
（3）根据v=

△V

△t

确定测定量；
（4）金属和酸反应生成氢气；
（5）浓硫酸能够使Fe钝化，且与Cu和Mg发生氧化还原反应．

解答： 解：实验一：（1）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格应相同，故答案为：分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg；
（2）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同，
故答案为：探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；
（3）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，根据v=

△V

△t

知应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，
故答案为：测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；
（4）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验，图1中药品是金属和酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸，故答案为：Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸；
（5）浓硫酸能够使Fe钝化，且与Cu和Mg发生氧化还原反应，不是生成氢气，而是生成二氧化硫，不能判断影响化学反应速率的因素，故答案为：浓硫酸能够使Fe钝化不能醋酸气体．

点评：本题考查了探究影响化学反应速率的因素，注意做对比实验时只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则无法得出正确结论．

练习册系列答案

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如图是验证CO气体还原性实验的装置图：

已知F中装有澄清的石灰水，请根据上述实验目的和实验装置图填写下列空白：
（1）图中各装置中的试剂分别为B

、D

、E

（从下列试剂中选择最佳试剂序号）从实验结果的可靠性方面说明选择C中试剂的理由

．
a、浓硫酸  b、稀硫酸   c、饱和NaHCO₃溶液   d、NaOH溶液   e、蒸馏水
f、饱和食盐水 g、稀盐酸  h、浓盐酸  j、石灰石 k、苏打  l、小苏打
m、二氧化锰   n、碳粉     p、氧化铜  q、碱石灰
（2）从实验安全角度考虑，在给D、E中的反应管加热之前的一步实验操作是

（3）写出D中发生反应的化学方程式

．
（4）证明CO有还原性的实验现象是

．
（5）实验中的尾气如何处理

．
（6）如果要通过F中的现象来证明CO的还原性，则该实验装置图中

之间缺少的一个重要装置是装有

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（填仪器名称）

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已知HA与HB均为弱酸，且HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列正确的是（　　）

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．
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．
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．
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．

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