练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    根据要求完成下列实验．（a、b 为弹簧夹，其他装置略去）

    Ⅰ、验证酸性的相对强弱：碳酸＞苯酚．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
    （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是
     
    ，装置A中的足量的试剂是
     
    ．
    （2）连接仪器、
     
    、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热．能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：
     
    ．
    Ⅱ、验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    （3）打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是
     
    ．
    （4）若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：
     
    ．
    （5）BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是
     
    ，
     
    ．
    （6）写出其中SO2 显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）铜与浓硫酸反应，铜被氧化成+2价的铜离子，硫酸被还原成+4价的二氧化硫；高锰酸钾有强氧化性，能氧化二氧化硫；
    （2）根据实验程序：连接装置、检验气密性、加药品来回答；当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强；
    （3）二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，被硫化氢中-2价的硫还原；
    （4）过量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠和水；
    （5）氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，氨水能和二氧化硫的水溶液反应生成亚硫酸铵，该盐可以和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，据此回答；
    （6）二氧化硫通入BaCl2溶液中，滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，据此书写离子方程式．
    解答： 解：（1）铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价，作还原剂，产物为二氧化硫、硫酸铜和水；高锰酸钾有氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑；酸性高锰酸钾溶液；
    （2）实验程序：连接装置、检验气密性、加药品，饱和碳酸氢钠可以和二氧化硫气体反应生成二氧化碳气体，当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，
    故答案为：检验装置的气密性；A中的酸性高锰酸钾溶液（或品红溶液）不褪色，苯酚钠溶液变浑浊；
    （3）二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，此反应可以证明二氧化硫的氧化性，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
    （4）过量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠和水，即SO2+NaOH=NaHSO3，故答案为：SO2+NaOH=NaHSO3；
    （5）将二氧化硫通入BaCl2溶液中，滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，
    故答案为：BaSO3；BaSO4；
    （6）将二氧化硫通入BaCl2溶液中，滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，总反应为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-；故答案为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-．
    点评：本题考查酸性强弱比较的方法，明确反应原理是解答的关键，注意基础知识的掌握，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有份碳酸钠与碳酸氢钠混合固体，取样品29.6克，与足量盐酸充分反应，得到6.72升气体（标况），则碳酸钠的质量分数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    家用保鲜膜上表有PE，PE是指（　　）
    A、聚乙烯塑料
    B、聚丙烯塑料
    C、聚苯乙烯塑料
    D、聚氯乙烯塑料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
    （1）写出发生氧化还原反应的离子方程式
     
    ；
    （2）实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，设计这个实验的目的是
     
    ．
    （3）实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
     
    ．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为
     
    ．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成．
    （4）实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是
     
    ．若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    Ⅱ．在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液．将发生一系列变化．已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++A102-+H2O=Al（0H）3↓+NH3↑
    试回答：
    （1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为
     
    ；
    （2）在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少．
    请回答各种现象由先到后出现的顺序是（用序号回答）：
     
    ；
    （3）写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组同学用如图所示装置（气密性已检验）进行实验．

    （1）探究O2与KI溶液发生反应的条件．
    ①甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol?L-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1mol?L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如表．
     操作现象
    甲向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
    乙向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
    甲制取O2的化学方程式是
     
    ．
    乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝．由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝．甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列
     
    溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
    a．酸性KMnO4    b．FeCl2    c．H2S
    ③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：
     
    ．
    （2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应．丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验．
     操作现象
    丙向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油．使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中 Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝
    丁向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
    ①丙实验的目的是
     
    ．
    ②丁实验的Ⅲ中加入试剂的化学式是
     
    ．
    ③为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
    实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）．设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
    甲同学研究的实验报告如下表：
    实验步骤现象结论
    ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中
    ②    		反应速率Mg＞Fe，
    Cu不反应    		金属的性质越活泼，
    反应速率越快
    （1）甲同学表中实验步骤②操作为：
     
    ．
    （2）甲同学的实验目的是
     
    ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是
     
    ．乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是：
     
    ．
    （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是
     
    ．
    该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8e-稳定结构的是（　　）
    A、CO2
    B、PCl3
    C、CCl4
    D、BF3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）
    A、图1装置一定可以制得乙烯
    B、图2装置可以证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
    C、图3所示装置可以证明碳酸酸性强于苯酚
    D、实验室常用图4所示装置制取少量的乙酸乙酯 （夹持物略）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：HO--CH2CH=CH2，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol胡椒酚最多可与4molH2发生反应
    B、1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应
    C、胡椒酚中所有原子可以共平面
    D、胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案