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    某化学小组同学用如图所示装置（气密性已检验）进行实验．

    （1）探究O2与KI溶液发生反应的条件．
    ①甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol?L-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1mol?L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如表．
     操作现象
    甲向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
    乙向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
    甲制取O2的化学方程式是
     
    ．
    乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝．由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝．甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列
     
    溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
    a．酸性KMnO4    b．FeCl2    c．H2S
    ③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：
     
    ．
    （2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应．丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验．
     操作现象
    丙向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油．使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中 Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝
    丁向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
    ①丙实验的目的是
     
    ．
    ②丁实验的Ⅲ中加入试剂的化学式是
     
    ．
    ③为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）①根据装置Ⅰ不需要加热制取氧气可知利用的是双氧水的分解，然后写出反应的化学方程式；
    碘离子具有还原性，在酸性条件下能够被氧化氧化成碘单质，据此写出反应的离子方程式；
    ②证明Ⅰ中产生的气体中含有双氧水，氧气和双氧水都具有氧化性，需要利用不同性质进行检验；
    ③根据甲和乙的实验操作方法及反应现象得出结论；
    （2）①根据丙的操作方法可知，通入碘化钾溶液的气体为纯净的二氧化碳，目的是验证二氧化碳是否氧化碘离子；
    ②实验丁的目的是验证氧气中含有二氧化碳后，碘化钾溶液是否更容易被氧化，据此可知装置Ⅲ中所盛放的试剂能够与二氧化碳反应生成氧气；
    ③碘离子与氧气、二氧化碳在溶液中反应生成碘单质和碳酸钾，丁实验后Ⅳ中溶液会含有碳酸根离子，根据具有碳酸根离子的常用方法解答．
    解答： 解：（1）①装置Ⅰ中不能加热，应该选用双氧水的分解，反应的化学方程式为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，
    Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝，说明氧气将碘离子氧化成碘单质，反应的离子方程式为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，
    故答案为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；  
    ②a．KMnO4，高锰酸钾溶液能够将双氧水氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，而氧气不与高锰酸钾溶液反应，如果高锰酸钾溶液褪色可证明混合气体中含有双氧水，故a正确；
    b．FeCl2，氧气和高锰酸钾溶液都能够氧化亚铁离子，无法证明混合气体中含有双氧水，故b错误；
    c．Na2S，高锰酸钾和氧气都能够氧化硫化钠，无法用硫化钠检验混合气体中是否含有双氧水，故c错误；
    故答案为：a；      
    ③根据甲再次实验后，由于碘化钾不是在酸性条件下，则溶液没有变蓝，而用硫酸酸化的KI溶液容易变蓝，证明了碘化钾溶液在酸性条件下易被O2氧化，
    故答案为：KI溶液在酸性条件下易被O2氧化；
    （2）①根据丙的操作方法可知，通入碘化钾溶液中的气体只有二氧化碳，而溶液没有变蓝，从而证明CO2不能氧化I-，
    故答案为：证明CO2不能氧化I-；
    ②装置Ⅰ中产生了二氧化碳，装置Ⅲ中应该与二氧化碳反应生成氧气，从而验证氧气中混有二氧化碳后，碘化钾溶液是否被氧化，由于过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，实验实验装置Ⅲ中盛放的为Na2O2，
    故答案为：Na2O2；
    ③为证明CO2所起的作用，可进行的操作为：取上述丁实验后Ⅳ中溶液滴入CaCl2（或BaCl2）溶液，溶液中如果生成了沉淀，则证明装置Ⅳ中生成的碳酸根离子，二氧化碳在反应中提供氢离子，
    故答案为：滴入CaCl2（或BaCl2）溶液．
    点评：本题考查了物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意掌握实验室中物质的性质实验方案设计的方法，正确理解实验原理及操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    据媒体报道，2009年2月12日我外交部就法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物（如图1），发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权．这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，查阅资料得知，这是铜
    器长期暴露在空气中生成了铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿不稳定，受热易分解．

    （1）根据铜绿的组成，可以推测铜绿的形成是铜与
     
    （填化学式）作用的结果．
    （2）除题目中已有的说明，请再写出铜绿的一种物理性质和一种化学性质：物理性质：
     
    ，化学性质：
     
    ．
    （3）为了探究铜绿的性质，小王同学从其它铜器上刮下适量铜绿，放入图2装置中，加热后，可以观
    察到的现象有
     
    ．
    （4）小李同学偶然发现一腐蚀严重的金属片表面呈绿色，但从其硬度和重量估计不是铜片，小李查阅资料后猜测其为一种铝合金（主要含铝、铜以及少量镁）．请你设计一个实验验证该金属片中含铝和铜，写出简要的操作步骤、预期现象及结论．（仪器和试剂不限）
    操作步骤预期现象及结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验．
    （1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
    （2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
    （3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    （填化学式）试判断，固体混合物中肯定有
     
    ，肯定没有
     
    ，可能有
     
    ，对可能有的物质可采用滤液中滴加
     
    溶液的方法来检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解，现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后，再熔化进行电解．下列有关电极产物的判断正确的是（　　）
    A、阳极产生H2
    B、阳极产生O2
    C、阴产生Li和H2
    D、阴极只产生H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了探究pH对人唾液淀粉酶活性的影响，设计了如下实验步骤：
    ①在A、B、C、D、E5支试管中分别加入pH5.0、6.0、7.0、8.0、9.0的适宜浓度缓冲液5m1，再分别加入质量分数为1%的淀粉液lml．
    ②各试管中分别加入适当浓度的唾液稀释液lml，摇匀．
    ③将5支试管放人70℃恒温水浴中，保温时间相同且合适．
    ④取出各试管：分别加入斐林试剂2m1，摇匀．
    ⑤观察各试管溶液的颜色，通过颜色深浅判断唾液淀粉酶作用的最适PH．
    （1）上述实验步骤中有2处错误，请更正并说明更正的理由（不考虑试剂的浓度和加入量、pH
    梯度以及实验重复次数），以便实验能得到正确的预期结果．
    错误一：
     
    ．
    因为：
     
    ．
    错误二：
     
    ．
    因为：
     
    ．
    （2）此实验的自变量是
     
    ．
    （3）预测实验结果和结论：
     
    号试管的
     
    色最深，说明唾液淀粉酶作用的最适pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求完成下列实验．（a、b 为弹簧夹，其他装置略去）

    Ⅰ、验证酸性的相对强弱：碳酸＞苯酚．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
    （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是
     
    ，装置A中的足量的试剂是
     
    ．
    （2）连接仪器、
     
    、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热．能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：
     
    ．
    Ⅱ、验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    （3）打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是
     
    ．
    （4）若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：
     
    ．
    （5）BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是
     
    ，
     
    ．
    （6）写出其中SO2 显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸够主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
    【实验一】测定硫元素的含量．
    I．将m1g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中主要发生反应的化学方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    Fe2O3+8SO2．
    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液按图2的流程进行处理（H2O2可以氧化亚硫酸钠）．

    【实验二】测定铁元素的含量．
    Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如图3所示（假设其他金属元素不影响铁元素的测定；MnO
     
    -
    4
    在酸性条件下可将
    Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+）．

    问题讨论：
    （1）图1装置中，甲瓶内所盛试剂是
     
    溶液．
    （2）图2流程中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可用
     
    （填序号）为氧化剂．
    ①氯水    ②浓硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
     
    （用含字母的式子表示）．
    （4）写出在酸性溶液中，KMnO4与Fe2+反应的离子方程式
     
    ．
    （5）列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量（没有计算过程；计算结果正确也不给分）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验可以达到预期实验目的是（　　）
    A、实验内容：将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水．实验目的：检验木炭的氧化产物是CO2．
    B、实验内容：加入足量铁屑，充分反应后，过滤．实验目的：除去FeCl2溶液中的少量FeCl3．
    C、实验内容：将1moLCuSO4?5H2O溶解在1L 水中．实验目的：制备1moL/L的CuSO4溶液
    D、实验内容：饱和氯化铁溶液中滴加氨水．实验目的：制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据题目要求回答下列问题．
    （1）常温下，浓度均为 0．l mol?L-1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合H+ 能力最强的是
     

    ②根据表中数据，浓度均为0.0l mol?L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是
     
    （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
     
    （填编号）
    A．HCN     B．HClO     C．C6H5OH     D．CH3COOH      E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是
     
    （填编号）
    A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
    ④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里 c（Cu2+）2=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于
     
    ．
    （3）已知可逆反应FeO（s）+CO2（g）?Fe（s）+CO（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
    T（K）9381100
    K0.680.40
    ①写出该反应平衡常数的表达式：
     
    ．
    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度
     
    （选填“增大”“减小”或“不变”）；当
    n(CO2)
    n(CO)
    =0.5，混合气体平均相对分子质量为
     
    ．

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