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    有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解，现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后，再熔化进行电解．下列有关电极产物的判断正确的是（　　）
    A、阳极产生H2
    B、阳极产生O2
    C、阴产生Li和H2
    D、阴极只产生H2
    考点：电解原理
    专题：
    分析：已知有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解．现将LiCl水溶液蒸干并灼烧，得到的是Li2O，电解熔融的氧化锂，锂离子在阴极得到电子析出，氧离子在阳极是电子生成氧气；
    解答： 解：已知有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解，LiCl+H2O?LiOH+HCl，现将LiCl水溶液蒸干并灼烧，平衡正向进行得到氢氧化锂，氢氧化锂分解得到的是Li2O，电解熔融的氧化锂，锂离子在阴极得到电子析出金属Li，氧离子在阳极失电子生成氧气；
    故选：B．
    点评：本题考查了盐类水解和电解原理的应用，注意蒸干灼烧得到的物质组成是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种白色粉末状物质A，难溶于冷水，在热水中形成糊状物，滴入碘水即呈蓝色，在一定条件下与水作用生成B．经测定知B分子中氢、氧原子数之比为2：1，碳原子比氢原子数少10，B的相对分子质量为342，B能溶于水并能发生银镜反应．B在一定条件下水解生成C，C也能发生银镜反应．
    根据上述条件，可知A：
     
    、B：
     
    、C：
     
    （填物质名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列研究目的和示意图不相符的是（　　）
    ABCD
    研究目的压强对反应的影响（p2＞p1）温度对反应的影响向平衡体系中增加A对反应的影响催化剂对反应的影响
    图示 
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    家用保鲜膜上表有PE，PE是指（　　）
    A、聚乙烯塑料
    B、聚丙烯塑料
    C、聚苯乙烯塑料
    D、聚氯乙烯塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），则下列判断正确的是（　　）
    A、c（H+）＞c（OH-）
    B、c（HCN）＞c（CN-）
    C、c（HCN）＞c（CN-）=0.2 mol?L-1
    D、c（CN-）＞c（OH-）=0.1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
    （1）写出发生氧化还原反应的离子方程式
     
    ；
    （2）实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，设计这个实验的目的是
     
    ．
    （3）实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
     
    ．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为
     
    ．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成．
    （4）实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是
     
    ．若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    Ⅱ．在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液．将发生一系列变化．已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++A102-+H2O=Al（0H）3↓+NH3↑
    试回答：
    （1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为
     
    ；
    （2）在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少．
    请回答各种现象由先到后出现的顺序是（用序号回答）：
     
    ；
    （3）写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组同学用如图所示装置（气密性已检验）进行实验．

    （1）探究O2与KI溶液发生反应的条件．
    ①甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol?L-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1mol?L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如表．
     操作现象
    甲向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
    乙向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
    甲制取O2的化学方程式是
     
    ．
    乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝．由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝．甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列
     
    溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
    a．酸性KMnO4    b．FeCl2    c．H2S
    ③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：
     
    ．
    （2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应．丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验．
     操作现象
    丙向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油．使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中 Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝
    丁向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
    ①丙实验的目的是
     
    ．
    ②丁实验的Ⅲ中加入试剂的化学式是
     
    ．
    ③为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8e-稳定结构的是（　　）
    A、CO2
    B、PCl3
    C、CCl4
    D、BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流．
     下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（　　）
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    ③用饱和FeCl3溶液和沸水制取Fe（OH）3胶体
    ④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液．
    A、①B、③C、②D、④

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