Question

依据题目要求回答下列问题．
（1）常温下，浓度均为 0．l mol?L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺ 能力最强的是

 

②根据表中数据，浓度均为0.0l mol?L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是

 

（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是

 

（填编号）
A．HCN     B．HClO     C．C₆H₅OH     D．CH₃COOH      E．H₂CO₃
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是

 

（填编号）
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为

 

．
（2）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常温下某CuSO₄溶液里 c（Cu²⁺）₂=0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于

 

．
（3）已知可逆反应FeO（s）+CO₂（g）?Fe（s）+CO（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

①写出该反应平衡常数的表达式：

 

．
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度

 

（选填“增大”“减小”或“不变”）；当

n(CO2)

n(CO)

=0.5，混合气体平均相对分子质量为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,盐类水解的原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）①酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，结合氢离子能力越大；
②酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐的PH越小；
加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的PH变化越小；
③根据强酸制取弱酸判断；
④HClO和碳酸氢钠不反应，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
（2）根据K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20，根据Cu²⁺离子的浓度计算OH^-离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值；
（3）①根据反应方程式FeO（s）+CO₂（g）?Fe（s）+CO（g）书写K的表达式；
②根据影响化学平衡常数的因素进行分析，升温平衡常数减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应．

解答： 解：（1）①酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，结合氢离子能力越大，根据溶液的PH知，酸性最强的酸是醋酸，最弱的酸是碳酸氢根离子，则结合氢离子能力最大的是CO₃^2-，故答案为：CO₃^2-；
②酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，所以酸性最强的是醋酸；
加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的PH变化越小，酸性最弱的酸是C₆H₅OH，则pH变化最小的是C₆H₅OH；
故答案为：D；C；
③A．醋酸酸性大于碳酸，所以CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa能发生，故不选；
B．醋酸酸性大于氢氰酸，所以CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN能发生，故不选；
C．次氯酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO能发生，故不选；
D．碳酸酸性大于苯酚，所以CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH能发生，故选；
故答案为：D；
④HClO和碳酸氢钠不反应，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大，离子方程式为Cl₂+HCO₃^-═CO₂+Cl^-+HClO；
故答案为：Cl₂+HCO₃^-═CO₂+Cl^-+HClO；
（2）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，则应有c（OH^-）≥

2×10-20 0.02

mol/L=10^-9mol/L，则c（H⁺）≤

1×10-14

10-9

mol/L=10^-5mol/L，
所以pH≥-lg（10^-5）=5，故答案为：5；
（3）①根据反应方程式FeO（s）+CO₂（g）?Fe（s）+CO（g）书写K，表达式为K=

c(CO)

c(CO2)

，故答案为：K=

c(CO)

c(CO2)

；
②升温平衡常数减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，气体体积不变，二氧化碳的摩尔质量大，所以混合气体的密度增大；
当

n(CO2)

n(CO)

=0.5，K=

c(CO)

c(CO2)

=2，n（CO）：c（CO₂）=2：1，混合气体平均相对分子质量为

28×2+44

2+1

=33.3．
故答案为：增大；33.3．

点评：本题考查了平衡常数，盐类水解，溶度积常数的计算，题目综合性较强，难度不大，注意把握计算公式的运用、H₂CO₃、HClO、HCO₃^-酸性强弱关系．