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    现有份碳酸钠与碳酸氢钠混合固体，取样品29.6克，与足量盐酸充分反应，得到6.72升气体（标况），则碳酸钠的质量分数为
     
    ．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    V
    22.4L/mol
    计算出标况下6.72L二氧化碳的物质的量，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，然后分别根据总质量、C原子守恒列式计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，再计算出混合物中碳酸钠的质量分数．
    解答： 解：碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应生成的气体为二氧化碳，标况下6.72L二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=
    6.72L
    22.4L/mol
    =0.3mol，
    设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，
    根据总质量可得：①106x+84y=29.6，
    根据C原子守恒可得：②x+y=0.3mol，
    根据①②联立解得：
    x=0.2
    y=0.1
    ，
    混合物中碳酸钠的质量分数为：ω（Na2CO3）=
    106g/mol×0.2mol
    29.6g
    ×100%≈71.6%，
    故答案为：71.6%．
    点评：本题考查了有关混合物的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意质量守恒定律在化学计算中的应用方法，明确物质的量与摩尔质量之间关系、质量分数的表达式为解答基础．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的钠投入到24.6g水中，反应完成后，得到NaOH溶液31.2g，则所得NaOH溶液中溶质的物质的量为
     
    ，参加反应的Na的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液与20mL 1mol?L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（　　）
    A、10 mL 1 mol?L-1 Mg（NO3）2溶液
    B、5 mL 0.8 mol?L-1 Al（NO3）3溶液
    C、10 mL 2 mol?L-1AgNO3溶液
    D、10 mL 0.5 mol?L-1 Cu（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A～H的转换关系如下所示：

    链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是
     
    ；
    （2）由F转化为G的化学方程式是
     
    ；
    （3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是
     
    ；
    （4）①的反应类型是
     
    ；③的反应类型是
     
    ；
    （5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B任一可能的结构简式
     
    ；
    （6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据媒体报道，2009年2月12日我外交部就法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物（如图1），发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权．这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，查阅资料得知，这是铜
    器长期暴露在空气中生成了铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿不稳定，受热易分解．

    （1）根据铜绿的组成，可以推测铜绿的形成是铜与
     
    （填化学式）作用的结果．
    （2）除题目中已有的说明，请再写出铜绿的一种物理性质和一种化学性质：物理性质：
     
    ，化学性质：
     
    ．
    （3）为了探究铜绿的性质，小王同学从其它铜器上刮下适量铜绿，放入图2装置中，加热后，可以观
    察到的现象有
     
    ．
    （4）小李同学偶然发现一腐蚀严重的金属片表面呈绿色，但从其硬度和重量估计不是铜片，小李查阅资料后猜测其为一种铝合金（主要含铝、铜以及少量镁）．请你设计一个实验验证该金属片中含铝和铜，写出简要的操作步骤、预期现象及结论．（仪器和试剂不限）
    操作步骤预期现象及结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是验证CO气体还原性实验的装置图：
    已知F中装有澄清的石灰水，请根据上述实验目的和实验装置图填写下列空白：
    （1）图中各装置中的试剂分别为B
     
    、D
     
    、E
     
    （从下列试剂中选择最佳试剂序号）从实验结果的可靠性方面说明选择C中试剂的理由
     
    ．
    a、浓硫酸  b、稀硫酸   c、饱和NaHCO3溶液   d、NaOH溶液   e、蒸馏水
    f、饱和食盐水 g、稀盐酸  h、浓盐酸  j、石灰石 k、苏打  l、小苏打
    m、二氧化锰   n、碳粉     p、氧化铜  q、碱石灰
    （2）从实验安全角度考虑，在给D、E中的反应管加热之前的一步实验操作是
     

    （3）写出D中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）证明CO有还原性的实验现象是
     
    ．
    （5）实验中的尾气如何处理
     
    ．
    （6）如果要通过F中的现象来证明CO的还原性，则该实验装置图中
     
    之间缺少的一个重要装置是装有
     
    （从（1）问的试剂中选择）的
     
    （填仪器名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案．
    方案甲：实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠．
    实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块．方案乙：
    各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠．（已知：苯酚的密度为1.07g/mL）
    （1）方案甲设计实验1的目的是
     
    ．
    （2）方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液．
    ①实验中观察到的白色悬浮物为
     
    ；
    ②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有
     
    ．
    （II）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式
     
    、
     
    ．
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是
     
    ；乙的作用是
     

    （3）反应结束后，要检验a中乙醇催化氧化的生成物，可加入
     
    浊液并加热，写出该反应化学方程式
     

    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
     
    ．要除去该物质，可在混合液中加入
     
    （填写字母）．
    a．氯化钠溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氢钠溶液 　　　　d．四氯化碳
    然后，再通过
     
    （填试验操作名称）即可除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大，它们的结构、性质信息如下表：
    元素结构、性质信息
    X最外层电子数等于次外层电子数
    Y单质在常温下是固体，基态原子的M层上有1个未成对的p电子
    Z元素正三价离子的3d能级为半充满
    W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子
    （1）元素Y的原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子．
    （2）Z元素基态原子的价电子排布式
     
    ．
    （3）以上四种元素的单质中可与NaOH溶液反应的是
     
    ．（填元素符号）
    （4）向WSO4溶液中逐渐滴加氨水，观察到
     
    ，相关的离子方程式
     
    ．
    （5）灼烧铜丝时会产生绿色火焰，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求完成下列实验．（a、b 为弹簧夹，其他装置略去）

    Ⅰ、验证酸性的相对强弱：碳酸＞苯酚．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
    （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是
     
    ，装置A中的足量的试剂是
     
    ．
    （2）连接仪器、
     
    、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热．能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：
     
    ．
    Ⅱ、验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    （3）打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是
     
    ．
    （4）若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：
     
    ．
    （5）BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是
     
    ，
     
    ．
    （6）写出其中SO2 显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式
     
    ．

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