[题目]某浓度的硝酸与过量铁粉反应.生成4.48 L N2O气体.若改与铝反应(生成NO气体).则最后可溶解的铝的质量是A.27 gB.9 gC.13.5 gD.8.9 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48 L N2O气体(标准状况下)，若改与铝反应(生成NO气体)，则最后可溶解的铝的质量是

A.27 gB.9 gC.13.5 gD.8.9 g

【答案】C

【解析】

过量的Fe与硝酸反应为：4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O↑+5H2O，计算N2O的物质的量，根据方程式由气体的物质的量计算HNO3的物质的量，而Al与硝酸反应方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，再根据方程式计算溶解Al的物质的量，根据m=n·M计算Al的质量。

标准状况下N2O气体4.48L物质的量n(N2O)==0.2 mol，根据方程式4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O↑+5H2O可知产生0.2 mol N2O相应消耗2 mol HNO3，若改用铝粉反应，则由Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，可知2 mol HNO3反应会消耗0.5 mol Al，其质量为m(Al)=0.5 mol × 27 g/mol=13.5 g，故合理选项是C。

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(4)为确定Al2(OH)nCl(6－n)中n的值，取3.490 g白色固体，全部溶解在0.112 0 mol的HNO3(足量)中，并加水稀释成100 mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：

①一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020 g，判断加入氨水已足量的操作是________。过滤、洗涤后至少要灼烧________次(填写数字)；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al(OH)3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是________(选填编号)。

a．干燥Al(OH)3固体时易失水

b．Al2O3的质量比Al(OH)3大，误差小

c．沉淀Al(OH)3时不完全

d．灼烧氧化铝时不分解

②从另一份溶液中取出20.00 mL，用0.129 0 mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00 mL，终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则滴定管的读数________ mL，Al2(OH)nCl(6－n)中n的值为________。

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