【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图1、2、3为三套实验装置。
(1)图中所示仪器①和③的名称分别是_____________、_____________。
(2)图1装置可用于少量蒸馏水的制取，需要在仪器①中加入碎瓷片，目的是___________________；仪器②中冷却水的入口是__________（填“a”或“b”）；图3装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________。
(3)若用CCl4从碘水中萃取I2并用图2装置进行分离，振荡后静置观察到的现象是___________________________________________________________；在用图2装置进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________________________。
【答案】蒸馏烧瓶分液漏斗防止暴沸b导气和冷凝蒸气液体分层，上层几乎无色，下层为紫红色取下分液漏斗上端的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐）
【解析】
（1）根据仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶，③为分液漏斗；
（2）在仪器①中加入碎瓷片，目的是防止暴沸；仪器②冷凝管中冷却水应下进上出，故入口是b；装置中使用的玻璃导管较长，其作用是导气和冷凝蒸气；
(3)若用CCl4从碘水中萃取I2并用图2装置进行分离，四氯化碳的密度大于水，碘被萃取于有机层，振荡后静置观察到的现象是液体分层，上层几乎无色，下层为紫红色；在用图2装置进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是取下分液漏斗上端的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐）。
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【题目】某化学学习小组设计下图实验装置(夹带装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。
已知: 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂。
(1)若A装置中固体药品为KMnO4，产生标况下3.36L氯气时，被氧化的HCl的物质的量为___。
(2)装置B的作用是_____________。
(3)装置C的作用是探究氯气与Na2S溶液反应。反应开始后，观察到C中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式_____________。
(4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是__________、____________。
【探究与反思】
按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。
实验操作步骤:
①取少量原Na2S溶液于小试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象；
②取少量反应后C中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
(5)该同学根据实验现象得出结论:装置C 中生成的含硫元素的物质是______ (填化学式)。推测过量的氯气与Na2S溶液反应的离子方程式为________________。
(6)请用离子方程式说明装置E的作用______________。
(7)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因:________________________________。
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【题目】下面装置是用于FeSO4受热分解及产品检验，已知亚硝酸铵受热易分解，下列相关说法正确的是
A. 装置甲是N2的制备装置，实验时采用酒精灯直接加热至85℃
B. 点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2
C. 装置丙依次装入品红溶液，BaCl2溶液检验产生的气体
D. 采用装置丁，可更好地吸收尾气且避免了尾气外逸污染环境
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【题目】二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（ ）
A.和氯气单独通过时相同B.和二氧化硫单独通过时相同
C.是二者作用效果之和D.可能失去漂白性
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【题目】下列说法中正确的是()
A. 能电离出离子的化合物都是离子化合物
B. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
C. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
D. 非金属元素构成的单质中一定存在共价键
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【题目】配合物Fe(CO)5的熔点一20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。
(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。
(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________,写出与CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。
(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。
(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。
A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C.1molFe(CO)5含有10mol配位键 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成
(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。
①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。
②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。
③γ-Fe晶胞的边长为apm，则γ-Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。
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【题目】最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是
A. 辛烯和3－甲基－1－丁烯 B. 苯和乙炔
C. 1－氯丙烷和2－氯丙烷 D. 甲基环己烷和庚烯
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【题目】在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A. a点Kw=1.0×10-14
B. 水的电离程度:b>c>a>d
C. b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. 25℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)
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【题目】某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，某化学兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气（内含N2、O2、SO2、CO2等）中SO2含量。
甲．用图1所示装置，通入V升空气，测定生成沉淀的质量
乙．用图2所示装置，当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V
丙．用图3所示装置，通入V升空气，测定U型管增加的质量
（1）你认为可行的操作是________。（填“甲、乙、丙”）
（2）某环保部门为了测定空气中SO2含量，做了如下实验：取标准状况下的空气VL，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。
①若通入气体的速率过快，则测定的SO2的体积分数_______。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
②如何判断氯化钡溶液已经加过量_______。
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