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    【题目】二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（ ）

    A.和氯气单独通过时相同B.和二氧化硫单独通过时相同

    C.是二者作用效果之和D.可能失去漂白性

    【答案】D

    【解析】

    二氧化硫与氯气在水溶液中发生反应，现把二者以等物质的量混合恰好完全反应，方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，盐酸、硫酸虽为强酸，但无漂白性，所以反应后的溶液将失去漂白性，答案选D。

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    【题目】下列物质中，有固定沸点的是 ( )

    A. 石油 B. 聚氯乙烯 C. 石油液化气 D. 苯

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    A.乙烷与氯气反应B.乙烯与氯化氢反应

    C.乙烯与氯气反应D.乙烷与氯化氢反应

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    ①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2

    A. 除①外其它都可以 B. 只有②③⑤ C. 只有①④⑤ D. 全部

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    【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，易挥发，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解（H2C2O4·2H2O 3H2O + CO↑ + CO2↑）。回答下列问题：

    (1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是有无色气泡且澄清石灰石变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2，装置B的主要作用是____________________________________________________________________________。

    (2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可重复选用）进行实验，装置H中装有的物质是CuO。

    乙组同学的实验装置中，依次连接顺序为A、B、F、D、G、H、D、I。证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：一定条件下，向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X（容器内所有物质均为气体），测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. A.B容积相同，但反应温度不同．且温度：A>B

    B. A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：A>B

    C. a，b，c三点对应的平均相对分子质量：b>c>a

    D. t2-t3时间段内，A、B两容器中平均反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图1、2、3为三套实验装置。

    (1)图中所示仪器①和③的名称分别是_____________、_____________。

    (2)图1装置可用于少量蒸馏水的制取，需要在仪器①中加入碎瓷片，目的是___________________；仪器②中冷却水的入口是__________（填“a”或“b”）；图3装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________。

    (3)若用CCl4从碘水中萃取I2并用图2装置进行分离，振荡后静置观察到的现象是___________________________________________________________；在用图2装置进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）图1表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边溶液中同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：

    ①X极上的电极反应式是______________________________________________________。

    ②电解NaCl溶液的离子方程式是____________________________________________。

    （2）图2是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：

    ①通入氢气电极的反应式为______________________________________________________________。

    ②石墨电极(乙装置中右侧电极)为__________极(填“阳”或“阴”),反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，__________极区(填“铁”或“石墨”)的溶液变红。

    ③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ④若在标准状况下,有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为__________L;丙装置中阴极析出铜的质量为__________g。

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    【题目】以电石渣(主要成分为Ca(OH)2和CaCO3）为原料制备KClO3的流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 氯化过程中主反应为：6Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

    B. 适当减缓通Cl2速率，充分搅拌浆料，加水使Ca(OH)2完全溶解，均有利于氯气的吸收

    C. 滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]=1：5

    D. 向滤液中加入稍过量KC1固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法析出KClO3晶体

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