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    【题目】以电石渣(主要成分为Ca(OH)2和CaCO3）为原料制备KClO3的流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 氯化过程中主反应为：6Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

    B. 适当减缓通Cl2速率，充分搅拌浆料，加水使Ca(OH)2完全溶解，均有利于氯气的吸收

    C. 滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]=1：5

    D. 向滤液中加入稍过量KC1固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法析出KClO3晶体

    【答案】C

    【解析】A、根据电石渣的成分，以及流程的目的，氯化过程中发生的反应是：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，故A说法正确；B、充分搅拌浆料，加水能使Ca(OH)2溶解，增加反应物的接触面积，减缓通入氯气，让氯气与Ca(OH)2充分反应，故B说法正确；C、因为氯气有部分和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和CaCl2，因此滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比小于1：5，故C说法错误；D、KClO3溶解度比Ca(ClO3)2小，因此通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到KClO3的晶体，故D说法正确。

    练习册系列答案
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    【题目】二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（ ）

    A.和氯气单独通过时相同B.和二氧化硫单独通过时相同

    C.是二者作用效果之和D.可能失去漂白性

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    【题目】在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )

    A. a点Kw=1.0×10-14

    B. 水的电离程度:b>c>a>d

    C. b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

    D. 25℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

    A. 1mol—CH3中含有的质子数为10NA

    B. H2O2+Cl2=2HC1+O2反应中，每生成32g O2转移2NA个电子

    C. 3.6gCO和 CO2的混合气体含中子数为1.8NA

    D. 6.2g 白磷含有0.3NAP-P键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）

    A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

    C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

    （1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L

    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸，用该硫酸配制，选取的容量瓶规格为 250mL，则需要量取________mL 的该硫酸．

    （3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验仪器有：

    ①50mL 量筒 ②100mL 量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶

    实验时选用仪器的先后顺序为 → →④→ → ．_____________

    （4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有________．

    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

    ②容量瓶用 4mol/L 硫酸润洗

    ③定容时仰视观察液面

    ④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水

    ⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，某化学兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气（内含N2、O2、SO2、CO2等）中SO2含量。

    甲．用图1所示装置，通入V升空气，测定生成沉淀的质量

    乙．用图2所示装置，当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V

    丙．用图3所示装置，通入V升空气，测定U型管增加的质量

    （1）你认为可行的操作是________。（填“甲、乙、丙”）

    （2）某环保部门为了测定空气中SO2含量，做了如下实验：取标准状况下的空气VL，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。

    ①若通入气体的速率过快，则测定的SO2的体积分数_______。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

    ②如何判断氯化钡溶液已经加过量_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)

    A. c1∶c2＝1∶3

    B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X和Y的转化率相等

    D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属元素．此元素可能是（ ）
    A.Si
    B.Ge
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    D.Pb

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