【题目】某化学学习小组设计下图实验装置(夹带装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。
已知: 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂。
(1)若A装置中固体药品为KMnO4，产生标况下3.36L氯气时，被氧化的HCl的物质的量为___。
(2)装置B的作用是_____________。
(3)装置C的作用是探究氯气与Na2S溶液反应。反应开始后，观察到C中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式_____________。
(4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是__________、____________。
【探究与反思】
按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。
实验操作步骤:
①取少量原Na2S溶液于小试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象；
②取少量反应后C中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
(5)该同学根据实验现象得出结论:装置C 中生成的含硫元素的物质是______ (填化学式)。推测过量的氯气与Na2S溶液反应的离子方程式为________________。
(6)请用离子方程式说明装置E的作用______________。
(7)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因:________________________________。
【答案】 0.30 mol 除去氯气中的氯化氢，平衡压强 Cl2+Na2S==2NaCl+S↓ 无水氧化钙(或硅胶或P2O5) 干燥的有色布条 Na2SO4 S2-+ 4Cl2 + 4H2O=SO42- + 8Cl-+ 8H+ S2O32- + 4Cl2 + 5H2O=2SO42- + 8Cl-+ 10H+ 因为吸收氯气后，溶液中产生大量的H+，与足量的Na2S2O3发生反应S2O32-+2H+=S ↓+SO2 ↑+H2O，产生有毒气体，污染空气。
【解析】(1)若A装置中固体药品为KMnO4，和盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应生成标况下3.36L氯气时，即0.15molCl2，转移电子0.3mol，则被氧化的HCl的物质的量为0.3mol，故答案为：0.3mol；
(2)反应生成物中含有杂质氯化氢、水蒸气，所以饱和食盐水吸收氯化氢气体；长颈漏斗中液面变化情况，来平衡压强，故答案为：除去氯气中的氯化氢，平衡压强；
(3)装置C的作用是探究氯气与Na2S溶液反应。反应开始后，观察到C中产生黄色沉淀，为S沉淀，反应的化学方程式为Cl2+Na2S==2NaCl+S↓，故答案为：Cl2+Na2S==2NaCl+S↓；
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙(硅胶、P2O5)，干燥的有色布条，故答案为：无水氯化钙(硅胶、P2O5)；干燥的有色布条；
(5)装置C中滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了硫酸根离子，即生成的含硫元素的物质为硫酸钠，因此过量的氯气与Na2S溶液反应的离子方程式为S2-+4Cl2+4H2O=SO42-+8Cl-+8H+，故答案为：Na2SO4；S2-+4Cl2+4H2O=SO42-+8Cl-+8H+；
(6) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂，说明硫代硫酸钠具有还原性，可以吸收多余的氯气，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故答案为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
(7)吸收氯气后，溶液中产生大量的H+，与足量的Na2S2O3发生反应S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，产生有毒气体，污染空气，因此装置E中的试剂不合理，故答案为：因为吸收氯气后，溶液中产生大量的H+，与足量的Na2S2O3发生反应S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，产生有毒气体，污染空气。
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【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况}。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是
A. 该合金中铜与铁的物质的量之比是2：1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
D. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
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【题目】下列叙述中，正确的是：
A.14C中含有14个中子
B.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
C.1H2O与2H2O互称同位素
D.1H、2H、3H是同一种核素
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【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1） 已知: ①NO2+CO
CO2+NO 该反应的平衡常数为K1（下同）
每1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2
③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式_______________________以及此热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、 K2、K3表示)
（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的
，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=___________。
若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amo/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围__________。
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【题目】有机物的结构可用键线式简化表示，如
可表示为
，有一种有机物X的键线式如图所示。
（1）X的分子式为________。
（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是________________。
（3）Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应类型属于_________________。
（4）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是___________________________________。
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【题目】乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：
（1）B和A为同系物，B的结构简式为 ．
（2）反应①的化学方程式为 ，其反应类型为 ．
（3）反应③的反应类型为 ．
（4）C的结构简式为 ．
（5）反应②的化学方程式为 ．
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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图1、2、3为三套实验装置。
(1)图中所示仪器①和③的名称分别是_____________、_____________。
(2)图1装置可用于少量蒸馏水的制取，需要在仪器①中加入碎瓷片，目的是___________________；仪器②中冷却水的入口是__________（填“a”或“b”）；图3装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________。
(3)若用CCl4从碘水中萃取I2并用图2装置进行分离，振荡后静置观察到的现象是___________________________________________________________；在用图2装置进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________________________。
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