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    【题目】下列叙述中，正确的是：

    A.14C中含有14个中子

    B.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

    C.1H2O与2H2O互称同位素

    D.1H、2H、3H是同一种核素

    【答案】B

    【解析】

    A．14C的中子数=质量数-质子数=14-6=8，故A错误；

    B．C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

    C．同位素是指同种元素的不同核素，故C错误；

    D．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，为氢元素的不同核素，互为同位素，故D错误；

    故答案为B。

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    【题目】下列事实与平衡移动原理无关的是

    A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

    B. 加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl

    C. 将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体

    D. NO2气体经过冷凝和加压成无色液体

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    A.H2SO4B.Ca(OH)2C.KClO3D.CO2

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    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    ①已知：

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________________________________。

    （2）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下：NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)______c(HCO3-)（填“＞”“＜”或“=”），计算反应NH4+ + HCO3- + H2O NH3·H2O + H2CO3的平衡常数K=______________，物料守恒表达式为__________________________。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_______处向饱和NaCl溶液中通入_________气体（填NH3或CO2），然后再在通入另一种气体。请写出反应的化学方程式_______________________。

    ②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）
    A.CaCl2
    B.KOH
    C.HCl
    D.NH4 NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标准状况下，5.6 L A气体的质量是15 g ，则A的相对原子质量为___。

    （2）一定量的液态化合物XY2，与一定量O2在一密闭容器中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气），冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72L，密度为2.5g/L。则：化合物XY2的摩尔质量为________。

    （3）质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为___________，氧原子数之比为__________，相同条件下的体积之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据CH2=CH﹣CH2COOH的结构，它不可能发生的反应是（ ）
    A.与银氨溶液反应析出银
    B.使溴的四氯化碳溶液褪色
    C.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应
    D.与新制氢氧化铜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组设计下图实验装置(夹带装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

    已知: 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂。

    (1)若A装置中固体药品为KMnO4，产生标况下3.36L氯气时，被氧化的HCl的物质的量为___。

    (2)装置B的作用是_____________。

    (3)装置C的作用是探究氯气与Na2S溶液反应。反应开始后，观察到C中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式_____________。

    (4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是__________、____________。

    【探究与反思】

    按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。

    实验操作步骤:

    ①取少量原Na2S溶液于小试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象；

    ②取少量反应后C中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    (5)该同学根据实验现象得出结论:装置C 中生成的含硫元素的物质是______ (填化学式)。推测过量的氯气与Na2S溶液反应的离子方程式为________________。

    (6)请用离子方程式说明装置E的作用______________。

    (7)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因:________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面装置是用于FeSO4受热分解及产品检验，已知亚硝酸铵受热易分解，下列相关说法正确的是

    A. 装置甲是N2的制备装置，实验时采用酒精灯直接加热至85℃

    B. 点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2

    C. 装置丙依次装入品红溶液，BaCl2溶液检验产生的气体

    D. 采用装置丁，可更好地吸收尾气且避免了尾气外逸污染环境

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