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    【题目】根据CH2=CH﹣CH2COOH的结构，它不可能发生的反应是（ ）
    A.与银氨溶液反应析出银
    B.使溴的四氯化碳溶液褪色
    C.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应
    D.与新制氢氧化铜反应

    【答案】A
    【解析】解：A．不含﹣CHO，不发生银镜反应，故A错误；
    B．含碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
    C．含﹣COOH，与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，故C正确；
    D．含﹣COOH，与新制氢氧化铜反应，为中和反应，故D正确；
    故选A．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解有机物的结构和性质的相关知识，掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列有关叙述正确的是

    A. 1 mol OH－所含电子数为10NA

    B. 2 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA

    C. 标准状况下，1.12 LH2O 含有的氢原子数为0.1NA

    D. 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是 ， 不溶于水，且密度比水小的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是：

    A.14C中含有14个中子

    B.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

    C.1H2O与2H2O互称同位素

    D.1H、2H、3H是同一种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，有固定沸点的是 ( )

    A. 石油 B. 聚氯乙烯 C. 石油液化气 D. 苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。

    （1） 已知: ①NO2+COCO2+NO 该反应的平衡常数为K1（下同）

    每1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2

    ③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

    试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式_______________________以及此热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、 K2、K3表示)

    （2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=___________。

    若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amo/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：

    （1）B和A为同系物，B的结构简式为 ．

    （2）反应①的化学方程式为 ，其反应类型为 ．

    （3）反应③的反应类型为 ．

    （4）C的结构简式为 ．

    （5）反应②的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，易挥发，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解（H2C2O4·2H2O 3H2O + CO↑ + CO2↑）。回答下列问题：

    (1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是有无色气泡且澄清石灰石变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2，装置B的主要作用是____________________________________________________________________________。

    (2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可重复选用）进行实验，装置H中装有的物质是CuO。

    乙组同学的实验装置中，依次连接顺序为A、B、F、D、G、H、D、I。证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___________________________________________________________________________。

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