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    【题目】下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）
    A.CaCl2
    B.KOH
    C.HCl
    D.NH4 NO3

    【答案】A
    【解析】解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，不含共价键，故A正确；
    B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B错误；
    C．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，不含离子键，故C错误；
    D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间和硝酸根离子中N﹣O原子之间存在共价键，故D错误；
    故选A．
    活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．

    练习册系列答案
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    D.1H、2H、3H是同一种核素

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    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。

    （1） 已知: ①NO2+COCO2+NO 该反应的平衡常数为K1（下同）

    每1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2

    ③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

    试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式_______________________以及此热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、 K2、K3表示)

    （2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=___________。

    若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amo/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围__________。

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    【题目】关于苯的叙述正确的是

    A.苯在常温下为液体，密度比水大

    B.苯环是由单、双键交替形成的平面六元环结构

    C.1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应

    D.苯在FeBr3催化作用下能与Br2发生加成反应

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