【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况}。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是
A. 该合金中铜与铁的物质的量之比是2：1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
D. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
【答案】C
【解析】试题分析：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为
=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y＝0.06，64x+24y＝1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正确；B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为
mol/L=14mol/L，故B正确；C、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为
=0.64L=640mL，故C错误；D、NO2和N2O4混合气体的物质的量为
=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为(0.05-a)mol，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.05-a)×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的体积分数是
×100%=80%，故D正确；故选C。
津桥教育计算小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应的通式可表示为：
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若单质甲是金属，化合物A为烧碱，写出该反应的离子方程式：______________________
（2）若工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式______________
（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式 ________________________
（4）若化合物B为黑色磁性晶体，单质乙为气体，写出该反应的化学方程式___________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
（1）SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0
①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 ． （选填编号）
a．减压 b．增加SO2的浓度 c．升温 d．及时移走产物
②若反应在恒容的密闭绝热容器中进行，下列说法不正确的是 ． （选填编号）
a．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
b．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
c．其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
d．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
③该反应的平衡常数表达式是′；某温度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是 ．
（2）SO2（g）+NO2（g）NO（g）+SO3（g）
①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2 ， 达到平衡时测得SO2的转化率为50%，向该容器中再加入1mol的SO2 ， 平衡将向方向移动，计算重新达到平衡时SO2的浓度是 ， SO2的转化率由50%变为 ， NO2的转化率由变为 ．
②实验结果启示我们：增大一种反应物浓度，其转化率将（填增大、减小或不变），另一种反应物的转化率将 ． 现实生产的意义是：可以通过增大的用量，来提高成本高的反应物的利用率．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．
试回答下列问题：
（1）X是______；F是______．
（2）A→D反应中每消耗1摩过氧化钠转移的电子数为______．
（3）G与Cu的反应中，G表现______性质．
（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（5）以C、B、D为原料可生产G，若使1molC完全转化为G，理论上至少需要D______mol．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示： 
（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v= ．
（2）升高温度，K值将；容器中气体的平均相对分子质量将 ． （填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
a．v（SO3）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为
A.a
B.b
C.c
D.d．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述中正确的是
A.工业上以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气
B.溴化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物
C.工业上常用 H2和 Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸
D.碘称为“海洋元素”，从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径
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