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    【题目】下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（　　）
    A.Cl2
    B.O2
    C.SO2
    D.NH3

    【答案】B
    【解析】解：A、Cl2可以和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故A错误；

    B、O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故B正确；

    C、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故C错误；

    D、氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，故D错误；

    故选B．

    选干燥剂要满足：干燥剂不能与气体反应同时能吸收水．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。

    (1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→ → → →D;

    (2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为______________；

    (3)装置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；

    a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.饱和NaHSO3溶液

    装置D的作用是____________；

    (4)气体X中可能含有H2的原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）

    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

    已知：

    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

    ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    请回答下列问题：

    （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 　 。

    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 ；

    （3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 、 和过滤。

    （4）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 　 。

    （5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 （任写1点）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体氢氧化钠必须密封保存的原因是(　　)

    ①氢氧化钠有毒　②氢氧化钠有腐蚀性　③氢氧化钠易吸收水分而潮解　④氢氧化钠有挥发性　⑤氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应

    A.①②B.②③④C.②③⑤D.③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

    （1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_____________________________。

    （2）有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560mL氯气，Fe2+全部变成Fe3+，则该样品中Fe 和O 的个数比为_____________。

    （3）某研究性学习小组用Fe2(SO4)3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板，为测定Fe2(SO4)3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是_____；

    ②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是__________（用字母代号填）。

    A．观察溶液是否呈浅绿色

    B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

    C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

    （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

    ①滤渣C的主要成分的化学式为___________________________________。

    ②加过量D发生反应的离子方程为__________________________________。

    ③通入F发生反应的化学方程式为 __________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

    （1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途_______；

    （2）若A为淡黄色固体单质，写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式______；

    （3）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的化学式为_____________；C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况}。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

    A. 该合金中铜与铁的物质的量之比是2：1

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

    C. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

    D. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

    A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量

    C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是（　　）

    选项

    物质

    使用的试剂

    主要操作

    A

    乙醇（水）

    金属钠

    蒸馏

    B

    乙酸乙酯（乙酸）

    饱和碳酸钠溶液

    分液

    C

    苯（苯酚）

    浓溴水

    过滤

    D

    乙烷（乙烯）

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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