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【题目】下列说法不正确的是

A. 32 g O2所含的分子数目为NA

B. 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NA

C. HNO3的摩尔质量是63 g

D. 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是0.5 mol

【答案】C

【解析】

A. 依据n = 计算物质的量;

B. 依据1 mol H2SO4含有的原子的物质的量为7 mol;

C. 摩尔质量的单位为g/mol;

D. 依据n = 计算得到;

A. 32 g O2所含分子数为:NA = NA,故A项正确,不符合题意;

B. 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为0.5 mol7NA = 3.5NA,故B项正确,不符合题意;

C. 摩尔质量的单位为g/mol,故C项错误;

D. 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量= = 0.5 mol,故D项正确,不符合题意。

答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表前4周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 ( )

A.W、R元素单质分子内都存在非极性键

B.X、Z元素都能形成双原子分子

C.键长W—H<Y—H,键的极性Y—H>W—H

D.键长X—H<W—H,键能X—H<W—H

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XY4。试回答:

(1)X元素的原子基态时电子排布式为: ____________________________

Y元素原子最外层电子的电子排布图为:____________________________

(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,试判断XY4中X与Y之间的化学键为____(填“共价键”或“离子键”)。

(3)该化合物的空间结构为____,中心原子的杂化类型为____,分子为____(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)该化合物在常温下为液体,该液体微粒间的作用力是____

(5)该化合物的沸点与SiCl4比较:____(填化学式)的高,原因是_________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学学习小组在学习了Al、Fe的性质后,设计如下实验,探究Cu的常见化合物的性质。

[实验1]探究Cu(OH)2是否具有两性

药品:CuSO4溶液、浓NaOH溶液、稀H2SO4

实验步骤:

①取少量CuSO4溶液于试管中,逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀,静置后过滤。

②结论:Cu(OH)2具有两性。

(1)实验步骤②的内容为______

(2)能证明Cu(OH)2具有两性的实验现象为_______

[实验2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性

实验步骤:

①取98gCu(OH)2固体,加热至80~100℃时,得到80g黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。

②冷却后称量,A的质量为72g。

③向A中加人适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。

(3)通过计算判断A的化学式为_______(不需要书写计算过程)

(4)步骤③中发生反应的离子方程式为____________

(5)根据上述实验现象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性大小的结论为:固态时___________,酸性溶液中________

[实验3]探究CuO被NH3还原的产物

该学习小组同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未面出)。实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知,同时生成一种无污染的气体。

(6)反应产生的无污染气体的化学式为_______

(7)有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计个简单的实验方案验证红色物质中是否含有A:_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,其物质的量为0.2mol的是

A. 2.2g CO2 B. 4.8gMg C. 4.48L O2 D. 49g H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。

(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______________________

(2)填写下述过程中的空白;

具体步骤如下:

①计算需要称量NaOH固体的质量___________g;

②用托盘天平称量NaOH固体;

③将称好的NaOH固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解、搅拌,并____________至室温;

④将NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中;

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次,洗涤液也都注入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;

⑥将蒸馏水注入容量瓶,液面离刻度线下_______cm时,改用____________滴加蒸馏水至液面于刻度线相切;

⑦盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________

(4)经精确测量,最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是___________

A.使用滤纸称量NaOH固体;

B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤;

C.容量瓶中原来有少量蒸馏水;

D.称量时所用的砝码生锈;

E.未冷却直接转移至容量瓶,立即配好;

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写不正确的是 (  )

A. 盐酸溶液加到氢氧化铁中:Fe(OH)3+3H===Fe3++3H2O

B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应:H+SO+Ba2++OH===BaSO4↓+H2O

C. CuSO4溶液与氨水反应:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH

D. 少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH===CaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜,用如图中的装置可以实现该反应(夹持装置略去)。回答下列问题:

(1)A中发生反应的化学方程式是_____________

(2)B中加入的物质是________

(3)实验时在C中观察到的现象是________,发生反应的化学方程式是_______

(4)检验D中收集到的物质的方法和现象是________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应属于离子反应的是(

A.CO2反应生成CO2

B.锌片投入稀硫酸中

C.KMnO4加热分解制取O2

D.NH3HCl气体生成白烟NH4Cl小颗粒

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