[题目]实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液.(1)在下图所示仪器中.配制上述溶液肯定不需要的是 .除图中已有仪器外.配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 . .(2)填写下述过程中的空白,具体步骤如下:①计算需要称量NaOH固体的质量 g;②用托盘天平称量NaOH固体,③将称好的NaOH固体放入烧杯中.加适量蒸馏水溶解.搅拌.并至室温,④将NaOH溶液沿玻� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________、____________。

(2)填写下述过程中的空白；

具体步骤如下：

①计算需要称量NaOH固体的质量___________g;

②用托盘天平称量NaOH固体；

③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并____________至室温；

④将NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_______cm时，改用____________滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；

⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

(4)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是___________。

A.使用滤纸称量NaOH固体；

B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；

C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；

D.称量时所用的砝码生锈；

E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；

【答案】C 烧杯玻璃棒 4.0g 冷却 500 mL容量瓶 1～2 胶头滴管检漏 AB

【解析】

（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择不需要的仪器，然后根据所需仪器确定还缺少的仪器名称；

（2）①根据基本公式n = CV，所需的质量m=n M来计算，托盘天平读数精确至0.1 g，；

③容量瓶不能受热；

④容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液；

⑥根据定容的操作来分析；

（3）根据容量瓶的使用注意事项来作答；

（4）氢氧化钠质量的减小或溶液体积的增大都会导致溶液浓度的偏小；

（1）C为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制500mL 0.2 mol/LNaOH溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故配制一定物质的量浓度的溶液还需要的仪器为：烧杯、玻璃棒，
故答案为：C；烧杯、玻璃棒；

（2）①所需的质量m=CVM=0.2mol/L×0.5 L×40 g/mol=4.0 g，

故答案为：4.0 g；

③容量瓶不能受热，NaOH溶于水放热，则在转移之前需要将已经溶解好的NaOH冷却至室温，

故答案为：冷却

④这一步操作为转移过程，容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液，

故答案为：500 mL容量瓶；

⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面于刻度线相切,

故答案为：1～2；胶头滴管；

（3）容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，

故答案为：检漏；

（4）实际配制氢氧化钠溶液浓度为0.095mol/L，小于0.1mol/L，其实验操作导致了氢氧化钠质量的减小或溶液体积的增大，

A. 氢氧化钠容易潮解，用滤纸称量氢氧化钠固体，会导致氢氧化钠质量减小，进而使得其物质的量浓度偏小，故A项符合题意；

B. 溶解后的烧杯未经多次洗涤，会使溶质有所损失，最终会导致溶液中氢氧化钠的物质的量浓度偏小，故B项符合题意；

C. 因转移操作以后，需要定容加蒸馏水至刻度线，因此容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对实验结果无影响，故C项不符合题意；

D. 称量时所用的砝码生锈，导致所称取得固体质量变大，最终使得实验结果偏大，故D项不符合题意；

E.热胀冷缩，未冷却直接转移至容量瓶，立即配好时，导致溶液的实际体积偏小，根据C = 可以看出，最终使得实验结果偏大，故E项不符合题意；

答案选AB。

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