Question

【题目】（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

已知：a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；

b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”，下同)性，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

（3）99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为______________________________________。

②该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。

A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______________________________________________________。

Answer 1

【答案】 逆　 不变 中 碱 NH H2A===2H＋＋A2－ 3 C c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

【解析】（1）醋酸溶液存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+；加入0.1 mol CH3COONa固体，相当于增加了c(CH3COO-)，平衡逆反应方向移动； =K，K为电离平衡常数，只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确选项：逆； 不变。

（2）根据题给信息，同一条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，二者电离程度相等，也就是醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，导致醋酸铵溶液呈中性；醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子的水解能力，所以NH4HCO3溶液呈碱性；水解能力小的离子在溶液中浓度最大，所以NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH；正确答案：中 、碱、 NH 。

（3）①99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下纯水的pH＝6，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6，说明Na2A是强酸强碱盐，H2A为强酸，水溶液中完全电离，电离方程式为H2A=2H＋＋A2－；正确答案：H2A=2H＋＋A2－。

②该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液中氢离子浓度=0.01×2÷20=0.001 mol·L－1，pH＝3；正确答案：3。

③盐酸、H2A均为强酸，溶液中c(H＋)=0.1 mol·L－1，两溶液体积相等，所以两种强酸提供的氢离子的总量相等，分别与足量的Zn反应，产生氢气的量就相等；正确选项C。

④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，二者恰好完全反应生成(NH4)2A，它为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c(H＋)>c(OH－)；铵根离子水解能力较弱，所以c(NH)>c(A2－)，则离子浓度从大到小的顺序c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)；正确答案：c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)。