Question

下列说法正确的是（　　）

• A、某微粒空间构型为直线形，则该微粒一定是非极性分子
• B、某微粒空间构型为V形，则中心原子一定是sp³杂化
• C、某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp²杂化
• D、某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A、结构对称，正负电荷中心重叠的分子为非极性分子；
B、若为sp²杂化，有一个孤电子对时也是V形；
C、若为sp²杂化，而且没有孤电子对时是平面三角形；
D、某微粒空间构型为正四面体，则键角不一定是109°28′．

解答： 解：A、结构对称，正负电荷中性重叠的分子为非极性分子，如HCl为直线形分子，由于分子结构不对称，正负电荷中心不重叠为极性分子，故A错误；
B、若中心原子是sp³杂化，而且含有2个孤电子对，则微粒空间构型为V形，若为sp²杂化，有一个孤电子对时，微粒空间构型也是V形，故B错误；
C、若为sp²杂化，而且没有孤电子对时是平面三角形，则某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp²杂化，故C正确；
D、某微粒空间构型为正四面体，则键角不一定是109°28′，如白磷为正四面体结构图为，分子中P-P键的键角为60°，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了分子极性的判断、杂化类型和分子空间结构的判断，题目难度不大，注意把握杂化类型的判断方法．