Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A、离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• B、热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C、酸性强弱：H₃AlO₃＜H₄SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D、沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、层多半径大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小；
B、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、分子晶体相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的分子沸点更高．

解答： 解：A、层多半径大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正确；
B、元素的非金属性Cl＞S＞P＞As，对应的氢化物稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正确；
C、元素的非金属性P＞C＞Si＞Al，对应的最高价氧化物的水化物的酸性：H₃AlO₃＜H₄SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正确；
D、分子晶体相对分子质量越大，沸点越高，HCl＜HBr＜HI，但是HF中含有氢键，分子沸点更高，即＜HF，故D错误．
故选D．

点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．