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    【题目】下列说法不正确的是

    A. C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种

    B. CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OH

    C. 的名称是2-甲基-2-乙基丙烷

    D. 与是同一种物质

    【答案】C

    【解析】

    A. 根据同分异构体支链由整到散的规律可知，C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的骨架分别为：、2种，故A项正确；

    B. CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下发生水解，断开碳氧单键（），其相应的方程式为：CH3CO18OCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH218OH，故B项正确；

    C. 根据系统命名法的原则可知，可命名为2,2-二甲基丁烷，故C项错误；

    D. 与分子式相同，结构相同，是同一种物质，故D项正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

    （1）铅蓄电池在放电时的电池反应为，则其正极上的电极反应为_____。

    （2）溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：。若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_____；电极反应式：____；当电路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为_____g。

    （3）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为___，该电池正极上的电极反应式为__；当6.4g甲醇()完全反应生成时，有___mol电子发生转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )

    A. 合金B. 农药C. 催化剂D. 半导体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素W的原子结构示意图为，下列说法不正确的是

    A. W处于元素周期表的第三周期

    B. m＝7，W形成的单质可用于自来水消毒

    C. m＝1，W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱

    D. m＝6，W可以形成化学式为WO2的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    (1)实验测得：5g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________________________________________________。

    (2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    391

    945

    已知反应N2＋3H2===2NH3　ΔH＝a kJ·mol－1。试根据表中数据计算a的数值为________。

    (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

    2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1

    根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式：

    ____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是

    A. 少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl－+2HClO

    B. 氧化铁溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    C. 碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O

    D. 向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8NA个OH-

    B. 15.6gNa2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

    C. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+

    D. 1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NA

    B. 22.4LSO2含有NA个SO2分子

    C. 1.6gCH4所含的电子数为NA

    D. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图。

    图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A~D分别表示四种基本反应类型。请分别填出:

    (1)化学反应可以分为哪四种基本反应类型：___、___、___、___。

    (2)若图中B圈表示化合反应，则：

    B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?___________;

    C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?______________;

    请分别举出符合以上两种情况的一个例子：________； ___________。

    (3)下列说法正确的是___。

    A.置换反应一定属于氧化还原反应

    B.有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

    C.化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原

    D.氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化

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