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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NA

    B. 22.4LSO2含有NA个SO2分子

    C. 1.6gCH4所含的电子数为NA

    D. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

    【答案】AC

    【解析】

    A．铁与盐酸反应后变为+2价，5.6g铁的物质的量为0.1mol，故失去0.2mol电子，故A正确；

    B．二氧化硫气体所处的状态不明确，故无法计算二氧化硫的物质的量和分子个数，故B错误；

    C．甲烷的物质的量n==0.1mol，而1mol甲烷含10mol电子，故0.1mol甲烷含1mol电子，故C正确；

    D．标况下，水不是气体，4.48L的水中含有H2O分子的数目大于0.2NA，故D错误；

    故选AC。

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    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述不正确的是（ ）

    A. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

    B. 反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3

    C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D. 试剂X可以是氢氧化钠溶液

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    【题目】下列说法不正确的是

    A. C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种

    B. CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OH

    C. 的名称是2-甲基-2-乙基丙烷

    D. 与是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 ( )

    A.标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA

    B.0.1 mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA

    C.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NA

    D.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（ ）

    A. 4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NA

    B. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1

    C. 0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数

    D. 22.4L的氮气所含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：

    已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。

    请回答下列问题：

    （1）A的组成元素为________（用元素符号表示）；

    （2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________；

    （3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4℃时在100mL水中溶解了22.4L氯化氢气体（在标准状况下测得）。下列关于所形成的溶液说法中，正确的是（ ）

    A. 该溶液溶质的物质的量浓度为10mol·L-1

    B. 若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度

    C. 该溶液中含有0.1mol的Cl-

    D. 该溶液的体积为22.5L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知299 K时，合成氨反应N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

    A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

    C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。现将4 mol A和8 mol B加入体积为2 L的某密闭容器中，反应至4 min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是

    A. 0~2 min内，正反应速率逐渐增大

    B. 4 min时，A的转化率为50%

    C. 6 min时，B的体积分数为25%

    D. 4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动

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