Question

【题目】人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为，则其正极上的电极反应为_____。

（2）溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：。若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_____；电极反应式：____；当电路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为_____g。

（3）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为___，该电池正极上的电极反应式为__；当6.4g甲醇()完全反应生成时，有___mol电子发生转移。

Answer 1

【答案】 Cu Cu-2e－＝Cu2+ 6.4 O2+4H++4e－＝2H2O 1.2

【解析】

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，结合原电池工作原理和有关物质的性质分析解答。

（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为，反应中二氧化铅得到电子，作正极，则其正极上的电极反应为。

（2）溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：，反应中铜失去电子，因此若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为Cu，电极反应式为Cu-2e－＝Cu2+；当电路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的物质的量是0.1mol，质量为6.4g。

（3）根据装置图可知氢离子向右侧移动，所以右侧电极是正极，左侧是负极，则该电池工作时，b口通入的物质为，氧气在正极上发生得到电子的还原反应，因此该电池正极上的电极反应式为O2+4H++4e－＝2H2O；6.4g甲醇()的物质的量是0.2mol，反应中碳元素化合价从－2价升高到+4价，失去6个电子，因此完全反应生成时，有1.2mol电子发生转移。